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				下列性質(zhì)中，不屬于金屬共同性質(zhì)的是（ ）
          A．導電、導熱性
          B．金屬光澤
          C．熔點較高
          D．延展性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：金屬具有許多共同的物理性質(zhì)．例如，常溫下都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導體，有延展性，熔點一般較高．
          解答：解：金屬具有許多共同的物理性質(zhì)．例如，常溫下都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導體，有延展性，而熔點差別較大，一般較高，
          故選C．
          點評：本題主要考查了金屬共同物理性質(zhì)，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?上海）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等．
          （1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應過程如下：
          ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
          反應②中形成的化合物的電子式為
          ；反應③中被破壞的化學鍵屬于
          非極性
          非極性
          鍵（填“極性”或“非極性”）．
          （2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是
          S＞Cl＞F
          S＞Cl＞F
          ．
          （用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第
          三
          三
          周期
          IA
          IA
          族．
          （3）鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是
          a
          a
          ．
          a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
          b?鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
          c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
          d?鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
          （4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖．由圖推斷：
          ①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學鍵
          不一定容易
          不一定容易
          斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
          ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關系為：
          除F2外．鍵長增大，鍵能減小
          除F2外．鍵長增大，鍵能減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          （1）①對硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實驗表明，加熱至94℃時該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
           
          ．
          ②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
           
          ．
          （2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          ①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
           
          （用元素符號表示），b、c、d三種元素的電負性由大到小的順序是
           
          （用元素符號表示），b、c、d分別與a形成的簡單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
           
          ．（填寫化學式）
          ②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請寫出元素x原子的基態(tài)價電子排布式
           
          ．精英家教網(wǎng)
          目前，利用金屬或合金作為儲氫材料的研究取得很大進展，如圖是一種La-x合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H2的數(shù)目為
           
          ．
          ③科學家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
           
          3-
          4
          ，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
           
          雜化，陰離子的電子式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。
          (1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
          ①Cl2Cl+Cl ②Cl+H2HCl+H ③H+Cl2HCl+Cl……
          反應②中形成的化合物的電子式為__________________；反應③中被破壞的化學鍵屬于__________________鍵(填“極性”或“非極性”)。
          (2)在短周期主族元素中，氯元素及與相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是__________________ (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。
          (3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是__________________。
          a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
          b.鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小
          c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
          d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
          (4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖。由圖推斷：
          ①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學鍵__________________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
          ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關系為：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆河南省南陽一中高三上學期第四次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。
          (1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
          ①Cl2―→Cl＋Cl�、贑l＋H2―→HCl＋H�、跦＋Cl2―→HCl＋Cl ……
          反應②中形成的化合物的電子式為______；反應③中被破壞的化學鍵屬于______鍵(填“極性”或“非極性”)。
          (2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________       (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第________周期________族。
          (3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是____。
          a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
          b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小
          c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
          d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
          (4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖。由圖推斷：

          ①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學鍵________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
          ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關系為：______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆福建省高二下學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。
          


          （1）比較鋁離子和鎂離子半徑大小（用離子符號表示）______________________。
          


          （2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號表示）
          


           (3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是____________
          


          A．Al(OH)3可溶于強堿溶液中，Mg(OH)2不能
          


          B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁
          


          C．Mg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子
          


          D．Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈
          


          (4)已知：電負性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________；AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物
          


          （5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號是___________，原子核外電子排布式為_____________________。
          


           (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔點,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
          


          ______________________________________________________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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