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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:
          (1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,有3mol FeS2參加反應,轉移             mol電子。
          (2)FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應的離子方程式為                    ;從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是                。
          (3)與明礬相似,F(xiàn)e2(SO4)3也可用作凈水劑,在使用時發(fā)現(xiàn)Fe2(SO4)3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是                                                                       
          (4)鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如下,將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖,請在下圖虛線框中作出修改,并用箭頭標出電子流動的方向。
          (1)32
          (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+        鐵粉、稀硫酸
          (3)酸性廢水抑制Fe3+ 的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體

          試題分析:(1)反應中FeS2中鐵與硫的化合價均升高,氧氣化合價下降,可以根據化合價升高總數(shù)也可以根據化合價降低總數(shù)計算轉移電子數(shù),3mol FeS2參加反應,轉移電子數(shù)為8×4=32mol;(2)從腐蝕液中回收銅應采用置換法,有足量鐵置換,再用稀硫酸除去銅中的鐵;(3)Fe2(SO4)3可用作凈水劑,是源于其水解產生氫氧化鐵膠體,但酸性廢水抑制Fe3+ 的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體,故不能除去懸浮物;(4)該圖所示鐵的電化學防腐應為采用外加電源的電化學防腐,鐵應與電源的負極相連。
          練習冊系列答案
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          其中第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O下列說法錯誤的是
          A.在第①反應平衡體系中加入水,溶液中c(H+)增大
          B.溶液的pH值不變時,說明第①步反應達平衡狀態(tài)
          C.第②步中,還原0.01mol Cr2O72—離子,需要0.06mol的FeSO4·7H2O。
          D.上述三步轉化反應中,只有一個反應為氧化還原反應

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          A.+7B.+6C.+5D.+1

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          對反應14CuSO4+5FeS2+12H­2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是
          A.該反應的氧化劑只有CuSO4
          B.SO42-既不是氧化產物也不是還原產物
          C.1 mol CuSO4還原了mol的S
          D.被還原的S和被氧化的S的質量比為7:3

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          在氧化還原反應中,電子轉移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征,并填空。
          (1)標單線橋(4分)
          KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O氧化產物與還原產物物質的量之比=       。
          (2)配平化學方程式及標雙線橋(5分)
              Fe +     HNO3(稀)=   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比                       。

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          A.Al2O3是氧化劑,C是還原劑B.每生成1molCO需轉移2mol電子
          C.AlN中氮元素的化合價為+3D.AlN的摩爾質量為41

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          A.生成1 mol H3PO4時,有5 mol電子轉移
          B.5molCuSO4參加反應時,被氧化的P為1mol
          C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為6:5
          D.6molH3PO4生成時,被CuSO4氧化的P為3mol

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