Question

（2013?煙臺模擬）下列溶液中有關微粒濃度的說法不正確的是（　　）

A．25℃時，CH₃COONa溶液中水電離的c（OH^-）大于NaOH溶液中水電離的c（OH^-）

B．室溫下，0.1mo1?L^-1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A ^2- ）

C．pH相等的NaOH、CH₃COONa、NaHCO₃溶液中c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COON_a）

D．pH=2的HA溶液與pH=2的MOH溶液混合，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH）+c（A^-）

Answer 1

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
B．室溫下，0.1mo1?L^-1NaHA溶液的pH=4說明HA^-的電離程度大于水解程度；
C．pH相同的鈉鹽溶液中，陰離子的水解程度越大其鹽溶液的濃度越�。�
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，促進水電離，氫氧化鈉是強堿抑制水電離，所以25℃時，CH₃COONa溶液中水電離的c（OH^-）大于NaOH溶液中水電離的c（OH^-），故A正確；
B．室溫下，0.1mo1?L^-1NaHA溶液的pH=4說明HA^-的電離程度大于水解程度，則c（A ^2- ）＞c（H₂A），故B錯誤；
C．等PH的NaOH、CH₃COONa、NaHCO₃溶液中，氫氧化鈉不水解，其濃度最小，醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，所以c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COON_a），故C正確；
D．混合溶液呈電中性，溶液中電荷守恒，所以得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH）+c（A^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒來分析解答即可，難度中等．