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          【題目】最近，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，蕪湖市開展了和臭氧的監(jiān)測。 下列有關(guān)說法正確的是
          A. 臭氧的摩爾質(zhì)量是 48g
          B. 同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為 2：3
          C. 20g 氖氣中含有個 6.02 × 1023 個原子
          D. 1.00mol 臭氧中含有電子總數(shù)為 18 × 6.02 × 1023個
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g/mol，故A錯誤；
          B.同溫同壓下氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=Vm知，相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，所以同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比=48g/mol：32g/mol=3：2，故B錯誤；
          C.Ne原子的摩爾質(zhì)量為20g/mol，則20g 氖氣中原子個數(shù)=NA= 6.02 × 1023，所以C選項是正確的；
          D.每個臭氧分子中含有24個電子，1.00mol臭氧中含有24mol電子，則1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24 × 6.02 × 1023個，故D錯誤。
          所以C選項是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不正確的是
          A. 該氯原子的摩爾質(zhì)量為g/mol B. x g該氯原子的物質(zhì)的量是 mol
          C. 1 mol該氯原子的質(zhì)量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是
          A. 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
          B. 2Na＋Cl22NaCl
          C. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
          D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：
          （1）還原劑是________，還原產(chǎn)物__________。
          （2）濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________。
          A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
          （3）當(dāng)有9.6g銅參與反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體的體積為________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
          （4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
          Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
          （1）配制該溶液所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、_____；
          （2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量___________g 固體NaOH；
          （3）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，對實驗結(jié)果沒有影響的是_____________（填各選項的序號）．
          A．所用的NaOH中混有少量Na2O
          B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
          C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
          D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
          E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
          F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，仰視容量瓶刻度線
          G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）
          A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大
          B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
          C．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成
          D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一。
          （1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
          化學(xué)鍵
          H－H
          C－O
          C≡O(shè)
          H－O
          C－H
          E/（kJ.mol－1）
          436
          343
          x
          465
          413
          則x=___________________。
          （2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，
          CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          ①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②該反應(yīng)的△S______0，圖中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。 
          ③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因是： 
          I．此溫度范圍下的催化劑活性高； 
          II．______________________________________________________。 
          ④圖中a點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______________(KPa)－2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          （3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：
          I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1
          II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2
          III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3
          上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。
          則H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是B
          B. pH=9.26時的溶液中，NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度
          C. 常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)
          D. 當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主耍標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線:
          請回答下列問題:
          （1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________。
          （2）乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          （3）若C4H8O2是一種由甲酸形成的酯，寫出其中一種與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
          

			
          

			
          
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