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          銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
          


          （1）寫出銅原子價電子層的電子排布式____________；與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________（填元素符號）。
          


          （2）波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑。膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如右圖：
          


          


          ①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_______。
          


          ②膽礬中含有的作用力除極性共價鍵、配位鍵外還有__________。
          


          ③膽礬晶體中雜化軌道類型是sp3的原子是_____________。
          


          （3）赤銅礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅原子的配位數(shù)為_________。
          


          


           
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          （1）1s2p62s22p63s23p63d104s1     
Cr
          


          （2）①[Cu(H2O)4]SO4      
②離子鍵  氫鍵  
③S、O
          


          （3）2
          


          【解析】
          


          試題分析：銅為29號元素，價電子層的電子排布式為1s2p62s22p63s23p63d104s1，最外層電子數(shù)相同的還有Cr；（2）在晶體結(jié)構(gòu)中一個銅離子與4個水分子形成配位鍵，所以化學(xué)式為[Cu(H2O)4]SO4，膽礬中含有的作用力有極性共價鍵、配位鍵、離子鍵、氫鍵等；有結(jié)構(gòu)示意圖可知S形成4個鍵，O形成3個鍵，還有一個孤電子對，S、O均為sp3雜化；
          


          （3）晶體中 Cu  4
          


                     
O   8×1/8+1=2
          


          化學(xué)式為Cu2O
          


          有圖可知O配位數(shù)是4，則銅原子配位數(shù)是2.
          


          考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子核外電子排布式、配合物書寫、化學(xué)鍵類型、配位數(shù)等內(nèi)容。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
          （1）銅原子的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ．
          （2）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為
          1：5
          1：5
          ．    
          （3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
          ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
          A、C
          A、C
          （填序號）．
          A、配位鍵            B、金屬鍵
          C、極性共價鍵        D、非極性共價鍵   E、離子鍵
          ②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
          平面正方型
          平面正方型
          ．
          ③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有
          9個
          9個
          σ鍵和
          1個
          1個
          π鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
          （1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有
           
          ．
          a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
          b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
          c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨
          d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
          （2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1．
          ①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是
           
          （填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是
           
          （填化學(xué)式）；
          ②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是
           
          ；
          （3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
          ①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2
           Cu 
          .
           
          NF3+3NH4F．
          上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
           
          （填序號）．
          a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
          ②金屬銅采取如圖2堆積方式，可稱為
           
          堆積，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （共3分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
           (1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為________。
          (2)Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
          ①[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為________。
          ②某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為______________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷 （帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （共3分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
          (1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為________。

          (2)Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
          ①[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為________。
          ②某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為______________。
          

			
          

			
          
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