Question

A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)已略去）．
（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④（由A一步轉(zhuǎn)化為B或C）的離子方程式：①

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

；④

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（2）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．當A為一種金屬單質(zhì)時，請出反應(yīng)②和③可能的離子方程式：
②

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

；③

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）若A是一種兩性氧化物則A是Al₂O₃，B的水溶液呈酸性，氧化鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽，生成的鋁鹽是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其溶液呈酸性，所以B是鋁鹽，鋁鹽與過量強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，氧化鋁和過量強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，所以C是偏鋁酸鹽；
（2）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，當A為一種金屬單質(zhì)時，說明A是變價元素，為Fe，B為氯化鐵，C是氯化亞鐵．

解答：解：（1）若A是一種兩性氧化物則A是Al₂O₃，B的水溶液呈酸性，氧化鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽，生成的鋁鹽是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其溶液呈酸性，所以B是鋁鹽，鋁鹽與過量強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，氧化鋁和過量強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，所以C是偏鋁酸鹽，
反應(yīng)①為氧化鋁和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
反應(yīng)④為氧化鋁和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，當A為一種金屬單質(zhì)時，說明A是變價元素，為Fe，B為氯化鐵，C是氯化亞鐵，
②為氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
④亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子和氯離子，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查了無機物的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以物質(zhì)的特殊性質(zhì)為“題意”進行分析解答，如“兩性氧化物、（2）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)”都是解答本題的關(guān)鍵詞，難度中等．