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          當(dāng)100 g碳不完全燃燒時(shí)，所得混合氣體中含1/3體積CO、2/3體積CO2．已知C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          392.92 kJ
          

          

          B．
          		

          2 489.44 kJ
          

          

          C．
          		

          784.92 kJ
          

          

          D．
          		

          3 274.3 kJ
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		

          　　損失的熱量即不完全燃燒時(shí)生成的CO進(jìn)一步燃燒放出的熱量：
          

          　　×282.57 kJ·mol－1＝784.92 kJ
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?西城區(qū)二模）碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途．
          （1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1
          ．
          （2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：
          

          


          

          物質(zhì)
          T/℃n/mol
          T/℃          		
活性炭
NO
E
F
          

          
初始
2.030
0.100
0
0
          

          
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
          

          
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
          ①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
          C+2NO?N2+CO2
          C+2NO?N2+CO2
          ．
          ②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．
          Ⅰ．計(jì)算K1=
          9
          16
          9
          16
          ．
          Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
          c
          c
          ．
          a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
          ③在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是
          ab
          ab
          ．
          a．增大c（NO）   b．增大壓強(qiáng)    c．升高溫度     d．移去部分F
          （3）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬．若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時(shí)生成2種常見氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          5C+3Fe2O3
           高溫 
          .
           
          4CO2↑+CO↑+6Fe
          5C+3Fe2O3
           高溫 
          .
           
          4CO2↑+CO↑+6Fe
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：必修二訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版
				題型：038
			
          

						
          

          當(dāng)100 g碳不完全燃燒時(shí)，所得混合氣體中CO與CO2的體積之比為1∶2．已知：C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是多少千焦？
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          當(dāng)100 g碳不完全燃燒時(shí)，所得混合氣體中含1／3體積CO、2／3體積CO2。已知C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是(    ) 
          A.392.92 kJ                B.2 489.44 kJ                 C.784.92 kJ              D.3 274.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          當(dāng)100 g碳不完全燃燒時(shí)，所得混合氣體中CO與CO2的體積之比為1∶2。已知：C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.57 kJ·mol-1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是多少千焦？
           
          

			
          

			
          
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