日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是(　　)
          A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1
          B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣
          C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
          D. 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 根據(jù)c=1000ρ×ω/M進行計算；
          B. Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；
          C．根據(jù)稀釋前后溶質的量不變求出所需濃硫酸的體積；
          D.濃硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；
          A．根據(jù)c=1000ρ×ω/M可知，硫酸的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，A錯誤；
          B. Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；B錯誤； 
          C．設需取該濃硫酸xmL，根據(jù)稀釋前后溶質的量不變可知：200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL，C正確；
          D．由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質的量濃度小于9.2 mol·L－1，D錯誤；
          綜上所述，本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅥA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          (1)非金屬性最強的元素是__________；(用元素符號回答，下同)
          (2)化學性質最不活潑的單質是__________；
          (3)④、⑤、⑥、⑦中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為是__________；
          (4)某原子結構示意圖為，其對應的元素符號是__________；
          (5)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是__________；
          (6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強的是__________；屬于兩性氫氧化物的是__________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理及裝置示意圖(加熱、 夾持及輔助儀器省略)和一些相關信息如下：
          名稱
          性狀
          熔點（℃）
          沸點（℃）
          密度（g/mL）
          溶解性
          水
          乙醇
          甲苯
          無色液體易燃易揮發(fā)
          ﹣95
          110.6
          0.8669
          不溶
          互溶
          苯甲酸
          白色片狀或針狀晶體
          112.4（100℃左右升華）
          248
          1.2659
          微溶
          易溶
          苯甲酸在水中的溶解度如表：
          溫度/℃
          4
          18
          75
          溶解度/g
          0.2
          0.3
          2.2
          某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：
          Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和幾片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通水。將b 中的液體加熱至沸騰，分批加入 8.5 g 高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約5 h，停止加熱和攪拌，靜置。
          Ⅱ.在反應混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，再用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，冷水洗滌，干燥，得到粗產品。
          Ⅲ.稱取m g產品，配成 100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用標準濃度KOH溶液滴定。請回答下列問題：
          (1)裝置a的作用___________
          (2)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用_______，請用離子方式表示該反應原理_____。
          (3)產品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是_____________
          (4)選用下列________(選填字母)操作，可以將粗產品進一步提純。
          A 溶于水后過濾 B 溶于乙醇后蒸餾
          C 用甲苯萃取后分液 D 升華
          (5)測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是__。若m＝1.200 g，滴定時用去0.1200 mol·L－1 標準KOH溶液20.00 mL，則所得產品中苯甲酸的質量分數(shù)為______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴�，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:
          第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1
          第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1
          ①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。
          ②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高CO2的轉化率，可以采取的措施是______(填字母)。
          A.減小壓強 B.增大H2濃度 C.加入適當催化劑 D.分離出水蒸氣
          (2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣�，F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示:
          ①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
          a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內氫氣的體積分數(shù)不再改變
          C.容器內氣體的密度不再改變 d.容器內壓強不再改變
          ②上述反應的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強p1____p2(填“>”或“<”)。
          ③經測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，則Q點H2的轉化率為____________。
          ④N點時，該反應的平衡常數(shù)K=______(計算結果保留兩位小數(shù))。
          (3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關說法不正確的是
          A. 該安裝方式的水表更容易被腐蝕
          B. 發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
          C. 腐蝕時水表發(fā)生的電極反應為: 2H2O+O2+4e4OH
          D. 腐蝕過程還涉及反應：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是
          A. 金屬性：甲>乙>丁
          B. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
          C. 原子半徑：辛>己>戊
          D. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
          A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
          B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
          C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
          D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          A. 圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
          B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
          C. 圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c
          D. 圖Ⅳ表示反應4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉化率b>a>c
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          3
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）
          A. 反應至6min時，H2O2分解了50％
          B. 反應至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
          C. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
          D. 4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案