在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0。
（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)
的平衡常數(shù)K= 。
0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時，
容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
| 時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________
a．增加水蒸氣 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．| 1 | 2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ，恒容時，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=
（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省九江一中高二上學(xué)期第一次月考（化學(xué)） 題型：填空題
（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
，恒容時，溫度升高.H2濃度減小。分析下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，CO2和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K= 
（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2
CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省寧陽四中高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷 題型：填空題
（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
，恒容時，溫度升高H2濃度減小。試回答
下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡
常數(shù)的值K= 
（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2
CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省寧陽四中高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷 題型：填空題
（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
，恒容時，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=
（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 
CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09
mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)
v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）
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（3）否、（1分）大于（1分） 因為 
＜K，反應(yīng)向右進行。（2分）
