Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的中子數(shù)目為10N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為N_A

D．常溫常壓下，2.8gN₂和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析：A、1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子；
B、1個(gè)水分子含有8個(gè)中子；
C、稀有氣體是單原子分子；
D、N₂和CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，所以平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，每個(gè)分子都含2個(gè)原子，先計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算．

解答：解：A、金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去電子，不是得到電子，故A錯(cuò)誤；
B、18g水所含的中子數(shù)目為

18g

18g/mol

×8×N_Amol^-1=8N_A，故B錯(cuò)誤；
C、稀有氣體是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為

22.4L

22.4L/mol

×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D、2.8gN₂和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為

2.8g

28g/mol

=0.1mol，每個(gè)分子都含2個(gè)原子，所含原子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度較小，注意稀有氣體是單原子分子，D中摩爾質(zhì)量相同．