【題目】下列有關(guān)化學(xué)合物(F)的合成路線如下：
已知：
+R″-CHO
回答下列問題：
(1)化合物D官能團的名稱是_________________。
(2)反應(yīng)⑸的反應(yīng)類型是____________。
(3)化合物A的鍵線式是____________。
(4)化合物B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程：____________。
(5)碳原子上連有4個不同的原子或原子團，該碳稱為手性碳，則化合物C的手性碳原子數(shù)有____個。
(6)芳香化合物G是化合物E的同分異構(gòu)體，且G滿足以下兩個條件：
①1molG與足量金屬鉀反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出22.4LH2；
②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且它們的原子個數(shù)比為6:2:1。
則G可能的結(jié)構(gòu)簡式____________。
⑺設(shè)計由
制備
的合成路線________。
【答案】酯基、羰基 還原反應(yīng)或加成反應(yīng) 
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O 3 
【解析】
由信息：
+R″-CHO，分析B的結(jié)構(gòu)，可得A為：
，B
中醛基被氧化為羧基得到C
，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得D
，D中酯基與羰基的α-H反應(yīng)形成圓環(huán)，生成E
，E在NaBH4作用下還原成F
。
(1)化合物D
官能團的名稱是酯基、羰基。故答案為：酯基、羰基；
(2)E
在NaBH4作用下還原成F
，反應(yīng)⑸的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)或加成反應(yīng)。故答案為：還原反應(yīng)或加成反應(yīng)；
(3)由信息：
+R″-CHO，分析B的結(jié)構(gòu)，可得化合物A的鍵線式是
。故答案為：
；
(4)化合物B
與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，醛基被氧化為羧酸鹽，化學(xué)方程：+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O。故答案為：
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O；
(5)碳原子上連有4個不同的原子或原子團，該碳稱為手性碳，則化合物C的手性碳原子數(shù)有3個，如圖：
。故答案為：3；
(6)芳香化合物G是化合物E
的同分異構(gòu)體，且G滿足以下兩個條件：①1molG與足量金屬鉀反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出22.4LH2，說明有兩個羥基；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且它們的原子個數(shù)比為6:2:1，說明分子結(jié)構(gòu)對稱，將除苯環(huán)外的碳和氧均分為兩份，分布在對稱軸的兩側(cè)。則G可能的結(jié)構(gòu)簡式。
故答案為：；
⑺對產(chǎn)物
聯(lián)想到E到F的反應(yīng)，應(yīng)合成
，根據(jù)D合成E的思路可由
合成，對比原料
用乙醇酯化即可。設(shè)計由
制備
的合成路線：
。
故答案為：
。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體。以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問題。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。
已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____。
(2)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g）
CH3COOH(g) H2=akJ/mol。
①各物質(zhì)相對能量大小如圖所示，則a=___。
②該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)，請寫出用k正，k逆表示的平衡常數(shù)的表達式K=___。
(3)將CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)可制得工業(yè)合成氣，在1 L 密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示：
則：
①壓強P1，P2，P3，P4由大到小的關(guān)系為___。
②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，如果P4=2 MPa，求x點的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③下列措施中能使平衡體系中c(CO)/c(CO2)減小的是__。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．保持溫度、壓強不變，充入He D．恒溫、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4
(4)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，該裝置工作時，N___極的電極反應(yīng)式為______，若導(dǎo)線中通過電子為a mol，則M極電解質(zhì)溶液中H+改變量為___mol，N極電解質(zhì)溶液m=__g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鈦精礦(主要成分TiO2，礦粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制備海綿鈦的基本思路是：氯化法生產(chǎn)TiCl4、還原、真空蒸餾法制備海綿鈦(Ti)。
已知：①氯化過程中，其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價氯化物；
②熱還原過程中，可能會有副產(chǎn)物TiCl3；
③常見物質(zhì)熔沸點
化合物 | TiCl4 | SiCl4 | FeCl3 | AlCl3 | VOCl3 | VOCl2 | MgCl2 | Ti | Mg |
沸點 | 136 | 56 | 308 | 180(升華) | 134 | 168 | 1412 | 3260 | 1090 |
熔點 | -69 | -25 | 304 | 190 | -78.9 | —— | 712 | 1668 | 648.9 |
回答下列問題：
(1)將鈦精礦粉粹的目的是：_______________
(2)氯化過程中，TiO2發(fā)生的化學(xué)方程式①是：_____________
(3)物質(zhì)1是________，步驟②中金屬銅的作用是將VOCl3還原成VOCl2，其目的是_____________；
(4)工業(yè)上常用Mg或H2作還原劑，在Ar氣氛下采用熱還原法制海綿鈦。
①鎂不足時，TiCl4會因有副產(chǎn)物產(chǎn)生而導(dǎo)致產(chǎn)率會下降，副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；此處采用真空蒸餾法除去海綿鈦中的Mg和MgCl2，不采用常壓蒸餾的原因是_______。
②根據(jù)圖象，計算1173K時，反應(yīng)2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。
(G為自由能，圖中△G是指在一定溫度下，由單質(zhì)生成對應(yīng)物質(zhì)的量化合物時的自由能變化。設(shè)此溫度下，單質(zhì)的生成自由能變化為0)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行實驗(a、b電極均為Ag單質(zhì))，觀察到了靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是
A.b極電極反應(yīng)式為Ag–e–= Ag+
B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.去掉離子交換膜，電流表仍然有電流通過
D.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度依然大于左邊
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃燒熱是指在25℃，101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量。已知熱化學(xué)方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1
C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____
②近似認(rèn)為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天津大學(xué)某科研團隊創(chuàng)新地提出了一種基于電化學(xué)冶金原理并利用電解質(zhì)去耦合策略，在電池中同時進行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲能機制，其工作原理如圖，電池放電總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+
Zn(OH)
+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是（ ）
A.充電時，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)
B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜
C.放電時，正極電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O
D.充電時，電子的流向為a→MnO2→電解質(zhì)溶液→Zn→b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)如圖所示原電池的說法正確的是
A. 隨著反應(yīng)進行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降
B. 鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回路
C. 隨著反應(yīng)進行，右燒杯中溶液pH變小
D. 總反應(yīng)為：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗。
請完成下列問題：
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號)。
(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因______________________________________________________________________。
(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應(yīng)實驗，應(yīng)該進行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。
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