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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          如圖是溫度和壓強對反應2Z（g）x＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數。則下列敘述正確的是
          A．上述可逆反應的正反應△H＞0
          B．X、Y必須均為氣態(tài)物質
          C．若要提高Z的轉化率，可向反應體系中加入合適的催化劑
          D．若保持恒溫恒容的條件，向平衡體系中通入He，容器內壓強增大，但正逆反應速率都不變
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
          （1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有
          NO、NO2、SO2
          NO、NO2、SO2
          ．
          （2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．當消耗掉12g尿素時，轉移電子的物質的量是
          1.2
          1.2
          ．
          （3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOX），改流程中發(fā)生的主要反應有：
          4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
          6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
          6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
          則反應N2g+O2g?2NO（g）的△H=
          -179.8
          -179.8
          kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．則該反應是△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
          2
          2
          L．
          （5）工業(yè)上用氨水將來SO2轉化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中離子濃度大小順序為
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ；已知25℃時，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則
          c(N
          H
          +
          4
          )
          c(NH3?H2O)
          =
          1.7×109-a
          1.7×109-a
          （用含a的代數式表示，已知NH3?H2O的電離常數Kb=1.7×10-5mol?L-1）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?浙江）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
          

          


          
反應過程
化學方程式
焓變△H（kJ/mol）
活化能Ea（kJ/mol）
          

          
甲烷氧化
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
-802.6
125.6
          

          
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）
-322.0
172.5
          

          
蒸汽重整
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
206.2
240.1
          

          
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）
165.0
243.9
          回答下列問題：
          （1）反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=
          -41.2
          -41.2
          kJ/mol．
          （2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率
          小于
          小于
          甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
          （3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數（記作KP），則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=
          p3(H2)?P(CO)
          P(CH4)?P(H2O)
          p3(H2)?P(CO)
          P(CH4)?P(H2O)
          ；隨著溫度的升高，該平衡常數
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于
          放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量
          放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量
          ．
          （5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如圖1、圖2：

          ①若要達到H2物質的量分數＞65%、CO的物質的量分數＜10%，以下條件中最合適的是
          B
          B
          ．
          A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
          ②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：
          （6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數降低，原因是
          導致生成的氫氣和氧氣反應
          導致生成的氫氣和氧氣反應
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網合成氨工業(yè)是極為重要的化學工業(yè)，當今對合成氨工業(yè)的研究仍然充滿活力．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列問題：
          （1）如圖是合成氨時的能量變化圖，圖中A、C分別表示
           
          、
           
          ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
           
          ．工業(yè)生產中主要用鐵觸媒作催化劑，當向反應體系中加入鐵觸媒時，圖中的E將
           

          （增大、減小、不變）．當有
          1
          3
          mol的N2轉化為NH3時，圖中△H′=
           
          ；
          （2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨時NH3的百分含量與壓強、溫度的統(tǒng)計數據：
          

          


          

10
20
30
60
          

          
300
52.0
64.2
71.0
84.2
          

          
400
25.1
38.2
47.0
65.2
          

          
500
10.6
19.1
26.4
42.0
          由上表可知：①NH3的含量隨壓強的變化是
           
          ，②NH3的含量隨溫度的變化是
           
          ，其原因是
           
          ．
          （3）若反應時，反應速率v（N2）為 a mol/L?min，則v（H2）=
           
          ；
          （4）在10Pa、400℃時，若以N2（g）與H2（g）的物質的量分別為1mol和3mol進行反應，則達到平衡時，N2（g）的轉化率約為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年浙江省高考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
          反應過程化學方程式焓變△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）
          甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
          CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
          蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
          CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
          回答下列問題：
          （1）反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=______kJ/mol．
          （2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
          （3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數（記作KP），則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=______；隨著溫度的升高，該平衡常數______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于______．
          （5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如圖1、圖2：

          ①若要達到H2物質的量分數＞65%、CO的物質的量分數＜10%，以下條件中最合適的是______．
          A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
          ②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：
          （6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數降低，原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          反應：L(s)＋aG(g)bR(g)  達到平衡時，溫度和壓強對該反
              
          應的影響如右圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸
              
          表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷：
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                              
              
          A．上述反應是放熱反應                     B．上述反應是吸熱反應    
              
          Ｃ．a＞b                                   D．1+a＜b
              
          

			
          

			
          
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