Question

【題目】制取物質(zhì)、探究物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)之一。

回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)流程如下。

回答下列問題：

①物質(zhì)Ｘ的名稱為________；

②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標(biāo)號)；

③含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液將I2還原為I－，反應(yīng)的離子方程式為___。

④氧化劑Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。將同物質(zhì)的量的I－轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為________。

（2）某研究小組查閱資料知：氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2＞IO3－＞I2。用如圖裝置對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時(shí)間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色。

①NaOH溶液的作用是______，反應(yīng)的離子方程式為___________。

②溶液由黃色最后變?yōu)闊o色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】 四氯化碳 Ｂ SO32－＋I2 ＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋ 1：1 吸收尾氣Cl2 Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－ 5Cl2＋I2 ＋6H2O＝2IO3－＋10Cl－＋12H＋

【解析】（1）①亞硫酸鈉與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子，四氯化碳不溶于水，分液即得到四氯化碳，因此物質(zhì)Ｘ的名稱為四氯化碳；②操作Ⅰ是分液，需要利用分液漏斗，選用的裝置為B；③含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液將I2還原為I－，反應(yīng)的離子方程式為SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋。④1molCl2得到2mol電子，1molH2O2得到2mol電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知將同物質(zhì)的量的I－轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為1：1。（2）①氯氣有毒，需要尾氣處理，則NaOH溶液的作用是吸收尾氣Cl2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－。②通入Cl2一段時(shí)間后，KI溶液變?yōu)辄S色，說明有單質(zhì)碘生成，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序可判斷生成的單質(zhì)碘繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸，因此溶液由黃色最后變?yōu)闊o色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋I2＋6H2O＝2IO3－＋10Cl－＋12H＋。