Question

（1）在反應(yīng)5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化劑是______，還原劑是______；氧化劑具有______性；被氧化和被還原的原子數(shù)之比是______．
（2）某溶液有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等，今要求在一次樣液中先后檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設(shè)計：先加足量______溶液，生成氣泡，確定CO₃^2-存在；再加足量______溶液，現(xiàn)象是______，確定SO₄^2-存在；過濾后向濾液中加______溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，確定Cl ^-存在．

Answer 1

解：（1）由5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O可知，KCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，則KCl為還原劑，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0，KClO₃為氧化劑，氧化劑具有氧化性，由電子守恒可知，被氧化和被還原的原子數(shù)之比是5：1，
故答案為：KClO₃；KCl；氧化；5：1；
（2）先后檢驗出這三種離子，應(yīng)排除離子之間的干擾，先加足量硝酸液，生成氣泡，確定CO₃^2-存在；再加足量硝酸鋇溶液，觀察到白色沉淀，則確定SO₄^2-存在；過濾后向濾液中加 硝酸銀溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，確定Cl^-存在，
故答案為：硝酸；硝酸鋇；白色沉淀；硝酸銀．
分析：（1）由5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O可知，KCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0，以此來解答；
（2）先后檢驗出這三種離子，應(yīng)排除離子之間的干擾，依次選擇硝酸、硝酸鋇、硝酸銀，以此來解答．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及離子檢驗，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化、常見離子的檢驗方法即可解答，注意檢驗離子應(yīng)排除干擾及先后檢驗出離子，題目難度中等．