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           已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          ⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    ΔH 1＝－393.5kJ/mol
          ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
          ⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 
          2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱（焓變）為
          A．488.3 kJ/molB．－488.3 kJ/molC．－244.15 kJ/molD．244.15 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由Hess 定律知ΔH=2ΔH1+Δ2H3-ΔH2=－４８８．３kJ/mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          A和B兩種物質(zhì)互相溶解的關(guān)系如圖1所示，橫坐標表示體系的總組成，縱坐標為溫度，由下至上，溫度逐漸升高。T1時a是B在A中的飽和溶液的組成，b是A在B中的飽和溶液的組成（T2時相應(yīng)為c、d）。T3為臨界溫度，此時A和B完全互溶。圖中曲線內(nèi)為兩相，曲線外為一相（不飽和液）。某些物質(zhì)如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和間-CH3C6H4NH2有低的臨界溫度（見示意圖2）。請根據(jù)上述事實，回答下列問題：
              T3
              T2       c       d
           T1       a            b
                                            18.5° C
          A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H2O        (C2H5)3N
          0% 20% 40% 60% 80% 100% B
          圖 1                      圖 2
          2-1 解釋圖1中T3存在的原因。
          2-2 說明圖2所示的兩對物質(zhì)存在低的臨界溫度的原因。
          2-3 描述圖2所示的兩對物質(zhì)的互溶過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          (1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
          A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
          C．光解海水D．以石油、天然氣為原料
          (2)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學(xué)方程式為：
          C(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH=－393.5 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  ΔH=－285.8 kJ·mol－1
          試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是___________。
          (3)氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g/cm3，相對原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個方程式：
           4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1
          4P（紅磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2
          則△H1和△H2的關(guān)系正確的是（   ）
          A．△H1 ＝△H2B．△H1＞△H2
          C．△H1＜△H2D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在101KPa，298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（  ）
          A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K） = －242kJ·mol－1
          B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol－1
          C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol－1
          D．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －484kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          （1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡       移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑     反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
          （2）O2 (g)= O+2(g)+e-                            H1=" 1175.7" kJ·mol-1
          PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)                H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
          O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                  H3="482.2" kJ·mol-1
          則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H="_____________" kJ·mol-1。
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
          （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Na3N是一種重要的化合物，是由______鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na+______N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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