【題目】電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的一種能源。下列與電有關(guān)的敘述中，正確的是（ ）
A.電能屬于一次能源
B.鋰離子電池屬于一次性電池
C.火力發(fā)電將電能間接轉(zhuǎn)化為熱能
D.充電電池工作時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中，人們對(duì)其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。
（1）H2C2O4 (s) 
H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是（ ）
A．恒容時(shí)，容器的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．恒壓時(shí)，容器的體積不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過(guò)甲烷制備CO：
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下，在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。
①平衡時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。
（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3)，裝置如下圖1所示，寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式 。
（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示，則A點(diǎn)的c(Fe3+) B點(diǎn)的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體，Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器 | 溫度（℃） | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)
2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：
下列說(shuō)法中正確的是
A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度
D. 30 min時(shí)減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：
（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__________裝置B中玻璃棒不斷攪拌，其作用是_________
（2）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__________（填代表裝置圖的字母）。
（3）裝置C中①的名稱是__________，①中加入沸石的作用是_________，冷卻水的方向是_____________________
（4）已知：在常溫下，苯（C6H6）為一種無(wú)色、透明的液體，密度為 0.8786 g/cm3， 毒性較高，易揮發(fā)，易燃，有腐蝕性，沸點(diǎn)為 80.1℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可作為有機(jī)溶劑；碘（I2）為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點(diǎn) 113.5℃，沸點(diǎn) 184.3℃，加熱時(shí)碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體．實(shí)驗(yàn)室常用苯來(lái)提取碘水中的碘，然后分液，最后蒸餾碘的苯溶液，得到單質(zhì)碘。 其中采用裝置C蒸餾碘的苯溶液時(shí)常用水浴加熱裝置C中儀器①，你認(rèn)為不直接加熱的原因是_______；同時(shí)錐形瓶置于盛有冰水的燒杯中，你認(rèn)為其目的是________
（5）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，第一步是灼燒海帶，此操作除需要三腳架外，還需要用到下列的實(shí)驗(yàn)儀器是____________
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．鑷子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料及能源物質(zhì)。
(1)利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1，在某溫度時(shí)，將1. 0 mol CO 與2. 0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中，發(fā)生上述反應(yīng)，在第5 min 時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:
①?gòu)姆磻?yīng)開始到5 min 時(shí)，生成甲醇的平均速率為________，5 min 時(shí)與起始時(shí)容器的壓強(qiáng)比為______。
②5 min 時(shí)達(dá)到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=______%，化學(xué)平衡常數(shù)K=______。
③1 min 時(shí)的v(正)(CH3OH)________4 min時(shí)v(逆)(CH3OH ) (填“大于”“小于”或“等于”)。
④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)________10%(填“>”“<”或“=”)。
(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
①甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。
②乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
③丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中②線表示的是____的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要____ mL 5. 0 mol·L-1 NaOH溶液。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過(guò)碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施：
方案一：
（1）操作①和③的名稱分別為
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號(hào))。
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述操作③的操作過(guò)程
方案二：按下圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。
（4）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉 ，打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導(dǎo)管a的作用是 。
（5）當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是
A. 濃度相等的HCl與HA兩溶液，比較c(H＋) ：HCl約是HA的100倍
B. pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍
C. 濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
D. pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
（1）達(dá)到平衡時(shí)， A2的轉(zhuǎn)化率為____________。（用Q1 、Q2表示）
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3 ，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=____________。
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
A．v（C3）=2v（B2） B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．A2 與 B2 的轉(zhuǎn)化率相等 D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____________（填序號(hào)）
A．反應(yīng)速率：c＞b＞a B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
（6）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入2 molA2和1 molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
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