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          【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是
          A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑
          B.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好原因之一是生成了有香味的酯
          C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
          D.食鹽、食醋、味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬于鈉鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．碳酸鈉的堿性過(guò)強(qiáng)，對(duì)胃的刺激性過(guò)大，不能用于治療胃酸過(guò)多，應(yīng)是碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
          B．紅葡萄酒長(zhǎng)時(shí)間密封儲(chǔ)存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，故B正確；
          C．碘單質(zhì)有氧化性，能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；
          D．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，食鹽和味精(谷氨酸鈉)其主要成分均屬鈉鹽，食醋主要成分為乙酸，不是鈉鹽，故D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)與O2反應(yīng)生成P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
          （2）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：
          ①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol
          ②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol
          寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。
          （3）化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是
          A.在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          B.對(duì)于反應(yīng)，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
          C.將的加水稀釋，則溶液中減小
          D.常溫下向懸濁液中加入濃溶液后，溶液中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列判斷錯(cuò)誤的是
          A.沸點(diǎn)：B.熔點(diǎn)：
          C.酸性：D.堿性：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】試判斷C5H12O的同分異構(gòu)體的種數(shù)（　�。�
          A. 8 B. 10 C. 13 D. 14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加適量的( )
          ①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③H2O ④CH3COONa(s)
          A.①③B.②④C.③④D.①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s)
          設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；
          (2)電極反應(yīng)為： 正極： ___________負(fù)極： ___________
          (3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解1升0.2mol/L的CuSO4溶液，持續(xù)通電至兩極產(chǎn)生氣體體積相等時(shí)(同條件下測(cè)定)，停止電解。
          (1)全過(guò)程中兩極共得到的氣體在標(biāo)況下所占的體積___________
          (2)全過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移____________摩爾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是
          A.平均反應(yīng)速度：甲＜乙B.平衡時(shí)C的物質(zhì)的量：甲＞乙
          C.平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙D.平衡時(shí)混合氣體密度：甲＜乙
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案