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        1. 【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述正確的是

          A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑

          B.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好原因之一是生成了有香味的酯

          C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用

          D.食鹽、食醋、味精是常用的食品添加劑,其主要成分均屬于鈉鹽

          【答案】B

          【解析】

          A.碳酸鈉的堿性過(guò)強(qiáng),對(duì)胃的刺激性過(guò)大,不能用于治療胃酸過(guò)多,應(yīng)是碳酸氫鈉,故A錯(cuò)誤;

          B.紅葡萄酒長(zhǎng)時(shí)間密封儲(chǔ)存,乙醇被氧化可生成乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯,故B正確;

          C.碘單質(zhì)有氧化性,能殺菌消毒,故C錯(cuò)誤;

          D.食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑,食鹽和味精(谷氨酸鈉)其主要成分均屬鈉鹽,食醋主要成分為乙酸,不是鈉鹽,故D錯(cuò)誤;

          故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P198kJ·mol-1,P-O360 kJ·mol-1O=O498kJ·mol-1,則反應(yīng)P4(白磷)O2反應(yīng)生成P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

          2)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:

          N2(g)2O2(g)═N2O4(l) H1═-19.5kJ/mol

          N2H4(l)O2(g)═N2(g)2H2O(g) H2═-534.2kJ/mol

          寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。

          3)化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式是_____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法不正確的是

          A.在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng),當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí),說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

          B.對(duì)于反應(yīng),改變某一條件,若化學(xué)平衡常數(shù)增大,則反應(yīng)速率也一定增大

          C.加水稀釋,則溶液中減小

          D.常溫下向懸濁液中加入濃溶液后,溶液中不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列判斷錯(cuò)誤的是

          A.沸點(diǎn):B.熔點(diǎn):

          C.酸性:D.堿性:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】試判斷C5H12O的同分異構(gòu)體的種數(shù)( 。

          A. 8 B. 10 C. 13 D. 14

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加適量的( )

          NaOH(s) NH4Cl(s) H2O CH3COONa(s)

          A.①③B.②④C.③④D.①④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq) +Cu(s) = Cu2(aq) +2Ag(s)

          設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y___________;

          (2)電極反應(yīng)為: 正極: ___________負(fù)極: ___________

          (3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用惰性電極電解10.2mol/LCuSO4溶液,持續(xù)通電至兩極產(chǎn)生氣體體積相等時(shí)(同條件下測(cè)定),停止電解。

          (1)全過(guò)程中兩極共得到的氣體在標(biāo)況下所占的體積___________

          (2)全過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移____________摩爾

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器,兩容器起始狀態(tài)完全相同,都充有C氣體,若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)B(g),經(jīng)一段時(shí)間后,甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是

          A.平均反應(yīng)速度:甲<乙B.平衡時(shí)C的物質(zhì)的量:甲>乙

          C.平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率:甲>乙D.平衡時(shí)混合氣體密度:甲<乙

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          同步練習(xí)冊(cè)答案