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          恒溫、恒壓下，n mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C。則下列說法中正確的是  
          

          [     ]
          A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定為1:2 
          B.當v正(A)=2v逆(C)時，可斷定反應(yīng)達到平衡 
          C.若起始時放入3nmol A和3 mol B，則達平衡時生成3a mol C 
          D.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(1+n)：(1+n-) 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：高中化學(xué)習(xí)題1
				題型：022
			
          

						
          

          在下列反應(yīng)中按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體：
          

          ，反應(yīng)在恒溫，恒容條件下進行，達平衡時，D在平衡混合氣中體積為p%．若再向容器中投入m mol D，n mol F和一定量E，保持其他條件不變，D在平衡混合氣中體積仍為p%，則投入E的物質(zhì)的量為________．若上述反應(yīng)在恒溫、恒壓下進行，其他條件不變，投入E的物質(zhì)的量為________．
           

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在有催化劑存在的容積可變?nèi)萜髦校３趾銣睾銐合�，進行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時各組分的百分含量不變，對①～③狀態(tài)填空：
            
            
                         
          起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol
                       		      
          平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol
                       		  
            
                
          N2
                       		      
          H2
                       		      
          NH3
                       		  
            
                
          已知
                       		      
          1
                       		      
          4
                       		      
          0
                       		      
          ａ
                       		  
            
                
          ①
                       		      
          1．5
                       		      
          6
                       		      
          0
                       		           
            
                
          ②
                       		                        
          1
                       		      
          0．5a
                       		  
            
                
          ③
                       		      
          m
                       		      
          n
                       		                    
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究常見元素的單質(zhì)及其化合物有重要意義。
          （1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。
          （2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯      色，請用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：                                  ；
          （3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m        n（選填“>”“<”“=”）；
          （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                             。
          （5）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                    。
          （6）某溫度（t℃）時，測得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010屆鶴壁高中高三第一次壓軸卷理綜化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究常見元素的單質(zhì)及其化合物有重要意義。
          （1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。
          （2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯     色，請用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：                                  ；
          （3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m       n（選填“>”“<”“=”）；
          （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                            。
          （5）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                    。
          （6）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010屆鶴壁高中高三第一次壓軸卷理綜化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究常見元素的單質(zhì)及其化合物有重要意義。
          


          （1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)
 2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。
          


          （2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯      色，請用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：                                  
；
          


          （3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m        n（選填“>”“<”“=”）；
          


          （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式         
         
           。
          


          （5）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                    
。
          


          （6）某溫度（t℃）時，測得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝          
。
          


           
          

			
          

			
          
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