【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。
（3）由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 。
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________。
（5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。
【答案】（1）防止倒吸（2）關(guān)閉K1，打開K2； 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置
（3）C裝置出口處連接一個干燥裝置
（4）CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓
（5）過濾、洗滌 
【解析】
試題分析：（1）用濃硫酸吸收氨氣時，極易發(fā)生倒吸，因此C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品，然后關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置。（3）由于濃硫酸不僅可以吸收氨氣，還可以吸收空氣中的水蒸汽，因此會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，可以在C裝置出口處連接一個干燥裝置進行改進；（4）步驟②是NaAlO2與CO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，故反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；（5）步驟③的操作是過濾并洗滌；根據(jù)Al原子守恒計算AlN的純度。最后經(jīng)煅燒得到的固體是Al2O3，其質(zhì)量為m2，則Al原子的物質(zhì)的量為：
，因此樣品中AlN的質(zhì)量為：
，故AlN的純度為
。
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【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展�，F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：
反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。
回答下列問題：
（1）火法煉銅的主要反應(yīng)：①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；
②2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。
（2）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：________________。經(jīng)查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點是_____________________。
（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。
（4）根據(jù)實驗以及工業(yè)生產(chǎn)的實驗要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。
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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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【題目】
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________ g；
（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有 ；
（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是 ；
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是___ ______ ；
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 |
B．加水定容時，水的量超過了刻度線 |
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線 |
D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理 |
（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
NO
NO2
無污染物
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________________________。
(2)利用固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物的過程如圖3所示，寫出電解池中通入NO一端的電極反應(yīng)式：_______________________。
(3)已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
①則NO2 與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
e．混合氣體的平均分子量不再變化
③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率＝____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A．充電時，陰極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O
B．放電時，負極的電極反應(yīng)為：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O
C．放電時，OH－移向鎳電極
D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
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【題目】下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是( )
A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
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