【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性。
實驗 | 向試管中加入2ml溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
| 實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出 60s：反應(yīng)進一步加快且反應(yīng)劇烈放熱，液體幾乎沸騰 120s：鋁片反應(yīng)完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì) |
實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s無明顯現(xiàn)象 60s：鋁片表面有極少氣泡 120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成 |
(1)對實驗Ⅰ進行研究
①實驗Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為： __________________________________________
②請寫出60s后反應(yīng)進一步加快可能的原因（寫出一條）________________________________________________________________
(2)對實驗Ⅱ進行研究
①實驗Ⅱ反應(yīng)明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：
②假設(shè)一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用。
③假設(shè)二：________________________________________________
(3)為進一步研究上述假設(shè)，設(shè)計如下實驗：
實驗 | 向試管中加入2mL溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
| 實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體 | 加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰 |
實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體 | 加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰 | |
實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體 | 未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全 | |
實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體 | 未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全 |
①實驗Ⅵ的設(shè)計目的是：_______________________________________________
②其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結(jié)論為：______________________________
③其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結(jié)論為：________________________________
【答案】2Al+ 3Cu2+ =2Al3+ + 3CuAl與置換出的Cu在酸性條件下形成原電池（或反應(yīng)放熱，溫度升高導(dǎo)致速率加快）Cl-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進作用0.02mol對照實驗，排除Na+的干擾，證明Na+對該反應(yīng)不造成影響SO42-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)沒有抑制作用Cl-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進作用
【解析】
（1）①因Al比Cu活潑，實驗Ⅰ中生成的紅色物質(zhì)應(yīng)為Cu，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+ 3Cu2+ =2Al3+ + 3Cu；故答案為：2Al+ 3Cu2+ =2Al3+ + 3Cu；
②結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素可知，60s后Al與置換出的Cu在酸性條件下形成原電池或反應(yīng)放熱，溫度升高速率加快均能使反應(yīng)加快；故答案為：Al與置換出的Cu在酸性條件下形成原電池（或反應(yīng)放熱，溫度升高導(dǎo)致速率加快）；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，如果存在SO42-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用，則同樣有Cl-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進作用的可能；故答案為：Cl-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進作用；
(3) ①為保證反應(yīng)前溶液中Cl-濃度相等，實驗Ⅵ應(yīng)添加0.02molNH4Cl固體；設(shè)計實驗Ⅵ的目的是通過對照實驗，排除Na+的干擾，證明Na+對該反應(yīng)不造成影響；故答案為：0.02mol 對照實驗，排除Na+的干擾，證明Na+對該反應(yīng)不造成影響；
②實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結(jié)論為：SO42-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)沒有抑制作用；故答案為：SO42-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)沒有抑制作用；
③實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結(jié)論為：Cl-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進作用；故答案為：Cl-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進作用；
七星圖書口算速算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3—六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有__________種。
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為__________(填“A”或“B”)。
(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_________(填化學(xué)式)。
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、____________。
(5)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列除雜方案錯誤的是（ ）
選項 | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A |
|
| 酸性 | 洗氣 |
B |
|
| NaOH溶液 | 過濾 |
C |
| HCl(g) | 飽和食鹽水、濃 | 洗氣 |
D |
|
| — | 灼燒 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】濃硫酸與金屬的反應(yīng)是我們一直探討和研究的重要課題之一。
Ⅰ.銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a：b=______.
Ⅱ.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
（探究一）(1)常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是________；
(2)鐵與濃硫酸在加熱時的化學(xué)方程式為：______________；
(3)稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用____________；
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______；
（探究二）根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g/L。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。
(4)裝置B中試劑的作用是__________；
(5)分析Y氣體中的
氣體是如何生成的___________(用化學(xué)方程式表示)：
(6)為確認(rèn)的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于___________；
a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（7）如果氣體Y中含有
，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_________________。
Ⅲ.將一定質(zhì)量的Zn與100mL一定濃度的H2SO4充分反應(yīng)：
(1)若反應(yīng)前c(H2SO4)=12.0mol/L，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42-)=______mo/L，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V(SO2)=______L；
(2)將(1)中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100mL a mo/L NaOH溶液中，SO2和NaOH都完全消耗，則a的取值范圍為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。
(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：
根據(jù)上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時，釋放的能量是___________kJ。
(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是___________。
A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4
C．CH4+2O2
CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下圖是某興趣小組設(shè)計的原電池示意圖，實驗結(jié)束后，在實驗報告上記錄信息如下：
a．電流計指針偏轉(zhuǎn) |
b．Cu極有H2產(chǎn)生 |
c． H+向負(fù)極移動 |
d．電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu |
①實驗報告中記錄合理的是___________(填序號)。
②請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________。
③若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為___________g。
④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)A(g) + 3B(g)
2C(g) + D(g)，若在某時間段內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·min-1，則在此時間段內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1
C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H＝△H1+△H2。則A、C可能是( )
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化過程中ΔH＜0的是（ ）
A.高溫下木炭還原二氧化碳B.工業(yè)制水煤氣的反應(yīng)
C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)D.液化石油氣的燃燒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積_________ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。
（2）配制時，其正確的操作順序是________。
A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
a．BCAFED b．BCFED c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作____________；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；
c．定容時俯視_______________。
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