Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．在FeCl3溶液中加入Mg（OH）2固體，溶液中c（Fe3+）下降

B．CH3COOH溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液中c（OH-）和Kw都增大

C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

D．常溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c （Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

Answer 1

A．Mg（OH）₂電離出的OH^-和鐵水解生成的H⁺反應(yīng)從而促進(jìn)Fe³⁺水解，導(dǎo)致溶液中c（Fe³⁺）下降，故A正確；
B．加水稀釋后促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度變小，氫氧根離子濃度不大，恢復(fù)至原溫度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），銨根離子水解而硫酸根離子不水解，所以c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），故D錯(cuò)誤；
故選A．