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          【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
          A. a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11mol·L－1
          B. b點表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋)
          C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
          D. d點的導電能力大于b點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.醋酸溶液中氫氧根離子為水電離出的氫氧根離子，等于水電離出的氫離子，濃度為10-11mol/L，故正確；
          B.b點溶液呈酸性，即c（H+）>c（OH-），依據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+ c(H＋)，則c（CH3COO-）>c（Na+），故正確；
          C.恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，故錯誤；
          D.CH3COOH為弱酸，部分電離，溶液中離子濃度較小，導電能力較弱；隨著NaOH溶液的滴入生成強電解質(zhì)CH3COONa，溶液中離子濃度增大，導電能力增強；恰好完全反應后繼續(xù)加入強電解質(zhì)NaOH溶液，溶液的導電能力增大不明顯，d點的離子濃度大于b點，d點導電能力強，故正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反應是吸熱反應），隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，則下列判斷正確的是
          A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體
          C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C不可能都是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布式為________。第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。
          （2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標號)。
          A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大
          C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7
          （3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構型名稱為______。
          （4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。
          ①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________
          ②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_________。
          A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化
          B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力
          C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上
          D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點最高
          （5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_________。
          （6）金屬鉀的晶胞結構如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，則表示K原子半徑的計算式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結構如圖所示，有關酚酞說法不正確的是
          A. 分子式為C20H14O4
          B. 可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應
          C. 含有的官能團有羥基、酯基
          D. 1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應。
          則下列說法正確的是（　�。�
          A．根據(jù)D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
          B．G的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種
          C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G
          D．A的結構簡式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在梨、香蕉等水果中存在著乙酸正丁酯。實驗室制備乙酸正丁酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：
          水中溶解性
          密度(g·cm-3)
          沸點
          相對分子質(zhì)量
          乙酸
          溶于水
          1.049 2
          118
          60
          正丁醇
          微溶于水
          0.809 8
          117.7
          74
          乙酸正丁酯
          微溶于水
          0.882 4
          126.5
          116
          實驗步驟:
          Ⅰ.乙酸正丁酯的制備
          在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入數(shù)滴濃硫酸，搖勻，放入1~2顆沸石。按圖安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱A。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出水的體積。
          Ⅱ.產(chǎn)品的精制
          把分水器中的酯層和A中反應液倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置后過濾，將產(chǎn)物常壓蒸餾，收集124-126 ℃的餾分，得到5.8 g產(chǎn)品。請回答下列問題：
          (1)冷水應從冷凝管的________(填“a”或“b”)口通入。
          (2)產(chǎn)品的精制過程中，第一次水洗的目的是________________，第二次水洗的目的是________________，洗滌完成后將有機層從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)轉(zhuǎn)移到錐形瓶中。
          (3)本實驗提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是_________________________________________。
          (4)判斷反應終點的依據(jù)是_______________________________________________。
          (5)該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：
          （1）設計裝置A的目的是_____________________________________，為達此目的應進行的操作______________________________________________________。
          （2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________；B中反應的離子方程式是_____________________________________________________。
          （3）將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實驗的目的是____________。
          （4）D裝置的作用是_______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的由大到小的順序是
          ①硫酸銅溶液 ②稀硫酸 ③氯化鋅溶液 ④食鹽水
          A. ④②①③ B. ④③①② C. ④③②① D. ①③②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學實驗原理、操作以及現(xiàn)象預測和結論的敘述正確的是
          A.圖1裝置制備并檢驗氫氣的可燃性
          B.實驗室可用圖2裝置制取CO2氣體
          C.圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸
          D.可用圖4裝置除去CO2中的HCl氣體雜質(zhì)
          

			
          

			
          
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