Question

為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程的一部分：

   

請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

(1)混合粉末A中硫粉過(guò)量的原因是__________________。

(2)反應(yīng)在“惰氣環(huán)境”中進(jìn)行的原因是__________________。

(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明__________________。

(4)操作②的作用是，反應(yīng)方程式是__________________，也可改用加入__________________。

(5)操作③稀H₂SO₄煮沸的目的是__________________。

(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，對(duì)D溶液的實(shí)驗(yàn)操作最好是__________________。

Answer 1

(1)防止因鐵粉過(guò)量而使濾渣C中的鐵粉與H₂SO₄反應(yīng)，生成Fe²⁺干擾實(shí)驗(yàn)

    (2)防止環(huán)境中的O₂參與反應(yīng)

    (3)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱的

    (4)除去混合物中的硫粉

    3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂OCS₂

    (5)防止H₂SO₄溶解的氧氣氧化生成的Fe²⁺

    (6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠�紅色溶液

解析:

鐵元素有可變價(jià)態(tài)。鐵遇強(qiáng)氧化劑，如O₂、Cl₂之類(lèi)，會(huì)被氧化成+3價(jià)；遇弱氧化劑，會(huì)被氧化到+2價(jià)。