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          【題目】用等體積的0.1mol/L的AgNO3溶液，可使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2和AlCl33種溶液中的Cl－恰好完全沉淀，則3種氯化物溶液的體積之比為（ ）
          A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          消耗AgNO3的物質(zhì)的量相等，則NaCl、MgCl2和AlCl3三種溶液中的Cl-物質(zhì)的量相等，假設(shè)為1mol，根據(jù)氯離子守恒計算NaCl、MgCl2和AlCl3的物質(zhì)的量，溶液體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比。
          由題意可知，消耗AgNO3的物質(zhì)的量相等，則NaCl、MgCl2和AlCl3三種溶液中的Cl-物質(zhì)的量相等，假設(shè)為1mol，由氯離子守恒，則：n(NaCl)=1mol、n(MgCl2)=0.5mol、n(AlCl3)=mol，溶液體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)= 1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
          （1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。
          （2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸
          應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL
          應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
          __________
          __________
          （3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。
          A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處
          （4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
          ①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；
          ②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；
          ③定容時俯視觀察液面________________________________________________。
          （5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
          ①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；
          ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；
          ③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。研究小組設(shè)計了如下實驗裝置，通過純堿與酸反應(yīng)生成的m(CO2)，測定質(zhì)量為m g某工業(yè)純堿的純度，下列敘述正確的是
          A.通過稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，獲取m(CO2)
          B.通過稱量反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量，獲取m(CO2)
          C.通過稱量反應(yīng)前后裝置C和D的質(zhì)量，獲取m(CO2)
          D.通過稱量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量，獲取m(CO2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>（ ）
          A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯
          C. 證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是
          A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度
          C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示。則該產(chǎn)物混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________g· mol－1(保留3位有效數(shù)字)，該混合烴的平均分子式為________________。
          (2)常溫下，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH曲線如下圖所示。則HB是_______酸(填“強”或“弱”)，A點對應(yīng)的溶液中為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，正確的是
          A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O  2H+ ＋ Cl－＋ ClO－
          B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O
          C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O
          D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語或解釋正確的是（ ）
          A.碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－
          B.少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中的化學方程式：SO2+NaOH=NaHSO3
          C.碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3－+H2OH3O++CO32－
          D.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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