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          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。    
          

          (1) 上圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____________________； 
          (2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表： 
          

          ①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=___________，已知：K300℃＞K350℃，則該反應是____熱反應。 
          ②反應達到平衡后，NO2的轉化率為_____________，此時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉化率將__________(填“增大”、“減小”、“不變”)； 
          ③下圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是________________；用O2表示從0～500 s內該反應的平均速率v=____________。 
          

          (3) 下列各項能作為判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___________（填序號字母）。     
          A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       
          B．2v(N2)(正) = v(H2)(逆)     
          C．容器內壓強保持不變                         
          D．混合氣體的密度保持不變 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)
          (2)①；放；②49.6%；不變 ③ c；1.51×10-3mol·L-1·S-1             
          (3)C  
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義．
          （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1的變化是
          減小
          減小
          ，該反應的反應熱△H
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
          2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
          則反應CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）的△H=
          -283
          -283
          kJ?mol-1
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=a kJ?mol-1
          為進一步研究NH3生成量與溫度的關系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          此合成反應中，a
          ＞
          ＞
          0；△s
          ＜
          ＜
          0，（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一固定容積為2L的密閉容器內加入2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH3）為
          0.3mol/（L?min），
          0.3mol/（L?min），
          ，平衡時O2的轉化率為
          50%
          50%
          ，該反應平衡常數(shù)的表達式K=
          C4(NO)C6(H2O)
          C4(NH3)C5(O2)
          ，
          C4(NO)C6(H2O)
          C4(NH3)C5(O2)
          ，
          ．
          （5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
容器
          編號          		
起始時各物質的物質的量/mol
反應達平衡時的焓變/kJ?mol-1
          

          
N2
H2
NH3
          

          
A
1
3
0
△H1=-23.1
          

          
B
0.9
2.7
0.2
△H2
          容器B中反應達到平衡狀態(tài)時的反應熱△H2=
          13.86
          13.86
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
          Ⅰ．硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．

          根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
          不
          不
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
          ③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
          減小
          減小
          ，V逆
          減小
          減小
          ；平衡
          向左
          向左
          移動．
          Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
          ①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
          ②工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g） 
          催化劑
          高溫
          2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是
          AB
          AB
          ．
          A、增大壓強    B、增大反應物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
          ③工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫
          2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為
          4
          7
          ．計算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
          催化劑
          高溫
          2NH3（g）的平衡常數(shù)為
          200
          200
          ；N2的平衡轉化率為
          66.7%
          66.7%
          ．
          ④已知化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
          

          


          
T/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          400℃時，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學平衡常數(shù)K的值為
          2
          2
          ．當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應的v正（N2）
          大于
          大于
          v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

          （1）根據(jù)如圖1所示能量變化示意圖，請寫出NO和CO2反應的熱化學方程式
          CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
          CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
          ．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
          2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
          其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
平衡常數(shù)K
2.44ⅹ10-6
K1
K2
          ①試判斷K1
          ＜
          ＜
          K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
          ②該反應的熵變△S
          ＞
          ＞
          0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
          ③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          （填字母）；
          a．容器內N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
          b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
          c．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          ④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的
          9
          10
          ，則N2的轉化率α（N2）=
          20%
          20%
          ．
          （3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
          ACB
          ACB
          （填字母）；
          ②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H+）之比為
          104：1
          104：1
          ．
          （4）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
          cd
          cd
          ．
          a．A、C兩點的反應速率：A＞C
          b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
          c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
          （1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
           
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑
           
          反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：
          

          


          
t/（K）
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）-2
4.1×106
K1
K2
…
          則該反應平衡常數(shù)K的表達式為
           
          ，試確定K1的相對大小，K1
           
          4.1×106（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）在25℃下，濃度分別為0.1mol?L-1的氨水與鹽酸等體積混合恰好完全反應．
          ①NH3?H2O的電離常數(shù)表達式Kb=
           
          ．
          ②反應后溶液pH＜7，原因是
           
          （用離子方程式表示）；用pH試紙測定該溶液pH的操作方法為
           
          ．
          ③反應后的溶液中各離子濃度由大到小的順序為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛．
          （1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：
           
          ．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
           
          （填“陰極”或“陽極”）．
          （2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
          表面形成氧化膜，陽極反應式為
           
          ．
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負極的電極反應式為
           
          ，正極附近溶液的pH
           
          （填“變大”、“不
          變”或“變小”）．
          Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．精英家教網(wǎng)
          （1）圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
           
          （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
          （2）工業(yè)合成氨的反應為
          N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3（g）．
          在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是
           
          ．
          A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
          Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
          （1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：
          3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉移
           
          mol電子；
          （2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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