日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有______和______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          因當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快，所以影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度．故答案為：溫度；濃度．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
          溫度
          溫度
          和
          濃度．
          濃度．
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （I）在鋁熱反應(yīng) Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3 中，作為氧化劑的物質(zhì)是
          Fe2O3
          Fe2O3
          （填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
          Al
          Al
          （填化學(xué)式）；
          （II）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
          溫度
          溫度
          和
          濃度
          濃度
          ；
          （III）原電池是一種將
          化學(xué)
          化學(xué)
          能轉(zhuǎn)化為
          電
          電
          能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生
          氧化
          氧化
          反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省師大附中高一下學(xué)期期末模塊測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有     和     。
          （2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察        進(jìn)行判斷，也可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是      或     。
          （3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
          時(shí)間/min
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          體積/mL
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
          ①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
          ②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為____________。
          ③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                         。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江西省撫州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有      和      。
          


          （2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間/min
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          體積/mL
          
            		
  
  
          50
          
            		
  
  
          120
          
            		
  
  
          232
          
            		
  
  
          290
          
            		
  
  
          310
          
            		
 
          

          


           
          


          ①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大          
（填“0~1 min”或“1~2
min”或“2~3 min”或“3~4
min”或“4~5min”）。
          


          ②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為          
。
          


          ③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                        
 。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期末模塊測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案