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          下列反應(yīng)中的能量變化關(guān)系符合下圖所示的是
          A．鹽酸與燒堿反應(yīng)B．天然氣燃燒
          C．三氧化硫與水反應(yīng)D．煅燒石灰石
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：圖像顯示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A、中和反應(yīng)，放熱反應(yīng)，錯誤；B、燃燒為放熱反應(yīng)，錯誤；C、放熱反應(yīng)，錯誤；D、吸熱反應(yīng)，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入適量飽和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL濃硫酸于試管中，試回答下列問題：

          (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。
          (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
          (3)試管中破壞化學(xué)鍵的類型是______________，形成的化學(xué)鍵類型是______________。
          (4)寫出有關(guān)現(xiàn)象的化學(xué)方程式______________。
          (5)由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)濃硫酸和飽和CuSO4溶液的總能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol
          ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
          下列判斷正確的是(　　)
          A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
          B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol 
          C．固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高
          D．1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應(yīng)，前者斷裂的I—I鍵更多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（  ）
          A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol
          B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol
          C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol
          D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是
          A．鋼鐵生銹B．氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物
          C．水電解D．1,3-環(huán)己二烯生成苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。對該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是
          A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
          C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能
          D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
          B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
          C．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)
          據(jù)如下表。下列正確的是
          容器
          		起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
          SO2
          		O2
          		Ar
          甲
          		2
          		1
          		0
          		放出熱量：Q1
          乙
          		2
          		1
          		0
          		放出熱量：Q2
          丙
          		2
          		1
          		0.5
          		放出熱量：Q3
           
          A．Q1 =Q3<Q2
          B．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
          C．平衡時(shí)，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小
          D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
          △H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是
          A．△H1＜△H2＝△H3B．△H1＞△H2＞△H3
          C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3
          

			
          

			
          
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