Question

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為____，HI的分解率為____。

(3)若該反應(yīng)800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應(yīng)向____（填“正向”或“逆向”，下同）進(jìn)行。

Answer 1

【答案】 0.5mol/L 20% 正向

【解析】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的含義書寫；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的變化關(guān)系確定H2的平衡濃度、HI的分解濃度，進(jìn)而可得HI的起始濃度；

(2)將該時刻各種物質(zhì)的濃度帶入濃度商公式計算數(shù)值，并與K比較大小，判斷平衡移動方向。

(1)由于化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時c(I2)=0.5mol/L，根據(jù)方程式可知：每有2個HI分解，就會產(chǎn)生1個I2和1個H2，所以反應(yīng)消耗的HI的濃度是1mol/L，反應(yīng)產(chǎn)生的H2的平衡濃度c(H2)=0.5mol/L，由于平衡時c(HI)=4mol/L，所以反應(yīng)前HI的總濃度為c(HI)(起始)=4mol/L+1mol/L=5mol/L，因此 HI 的分解率為：×100%=20%；

(3)若該反應(yīng)800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則此時濃度商Qc==0.25<K=1，表明反應(yīng)物濃度較大，反應(yīng)向著正向移動。