【題目】如右圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色、無(wú)臭氣體放出。符合這一情況的是下表中的( )
選項(xiàng) | a極板 | b極板 | X極 | Z溶液 |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuCl2 |
【答案】A
【解析】
試題分析：該裝置是電解池，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，說(shuō)明a電極是陰極、b電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，則陽(yáng)極應(yīng)該是惰性電極；陰極上析出金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中該金屬應(yīng)該位于H元素之后，x是負(fù)極、y是正極。A．x是負(fù)極，Zn是陰極、石墨是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu，所以符合條件，故A正確；B．x是負(fù)極、y是正極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒有固體生成，不符合條件，故B錯(cuò)誤；C．x是正極，與題意不符，故C錯(cuò)誤；D．x是負(fù)極，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣為有刺激性氣味的黃綠色氣體，不符合條件，故D錯(cuò)誤；故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，32gO2 、O3的混合物含有2Na個(gè)氧原子
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
C．1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl分子數(shù)為1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】COCl2(g) 
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－
NH3↑+H2O
C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如下圖所示，乙圖是甲圖的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響)，這個(gè)量x是表示
A．各電解池析出氣體的體積
B．各電解池陰極質(zhì)量的增加量
C．各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加量
D．各電極上放電的離子總數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A. Fe3+、Al3+、CO32—、Cl— B. K+、Cu2+、OH—、NO3—
C. NH4+、Na+、Br—、SO42— D. Mg2+、H+、SiO32—、SO42—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol－1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
II．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) △H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反映前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為 。
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào)) 。
① v正(CH3OH)=3v逆(H2)
混合氣體的密度不變
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ；維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]
研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。
有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖
離子 | 離子半徑 (pm) | 開始沉淀時(shí) 的pH | 完全沉淀時(shí) 的pH |
Fe2＋ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3＋ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3＋ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2＋ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2＋ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2＋ | 99 | － | － |
（1）浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________，
（2）Fe2＋被氧化的過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_______________范圍。
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有______________________等（寫二點(diǎn)）。
（5）吸附步驟除去的主要離子為___________________________。
（6）電解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式_______________。
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