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          目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。右圖所示為離子交換膜法電解原理示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．位于電解槽中央的為陽(yáng)離子交換膜
          B．電解槽的陽(yáng)極由碳鋼網(wǎng)制成，陰極用金屬鈦網(wǎng)
          C．電解槽的陰極產(chǎn)物是H2和NaOH溶液
          D．進(jìn)入陽(yáng)極室的是精制飽和食鹽水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)裝置圖可知，左側(cè)電極是陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電，生成氯氣；右側(cè)電極是陰極，溶液中的氫離子放電，生成氫氣。由于氫離子放電，破壞了陰極周?chē)碾婋x平衡，因此產(chǎn)生大量的OH－，所以氫氧化鈉是在陰極產(chǎn)生的，則位于電解槽中央的為陽(yáng)離子交換膜，ACD都是正確；鐵是活性電極，不能用作陽(yáng)極材料，B不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬亍ｋx子交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是
          A．當(dāng)有0.01 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL
          B．負(fù)極反應(yīng)為4Na4e-=4Na+
          C．閉合K后，b電極附近的pH變小
          D．閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c ；A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

          （1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
          ① B是         極（填“陰”或“陽(yáng)”） B極逸出                （填：黃綠或無(wú)色）氣體，同時(shí)B極附近溶液呈           色�！�
          ②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為                    。
          B極上的電極反應(yīng)式為                    。
          （2）如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
          ① A電極的材料是    ，電極反應(yīng)式是 　　　　                      。
          ② B電極的材料是    ，電極反應(yīng)式是                               。
          （說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
          ③下列說(shuō)法正確的是________。
          a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
          c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)
          d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          （3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L 。
          （4）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用        　　，陽(yáng)極材料是用　　　　，陰極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
          A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (10分)某研究性學(xué)習(xí)小組用電解溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量(裝置如圖),實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對(duì)原子質(zhì)量為16。請(qǐng)回答: 

          (1)m g應(yīng)為       極的質(zhì)量增重(填A(yù)或B)，電解總反應(yīng)的離子方程式為                      ；
          (2)本實(shí)驗(yàn)(電解溶液)中，學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。
          ①第一套方案中，同學(xué)們測(cè)得氣體的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是(用m、V表示)                     ；
          ②第二套方案中，以下數(shù)據(jù)需要測(cè)定的是(填序號(hào))     。
          a. A極增加的質(zhì)量    b. 整套裝置減少的質(zhì)量
          c. 電解后溶液的體積 d. 電解后溶液的pH（可由此計(jì)算出溶液中H+的物質(zhì)的量濃度）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：負(fù)極：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O，使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1．6 g，這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為
          A．0．025 molB．0．05 molC．0．1 mol D．0．2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。

          ⑴通過(guò)計(jì)算推測(cè)：
          ①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
          ②t2時(shí)所得溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度
          ⑵實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡(jiǎn)要分析其可能原因。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          用石墨電極電解500 mL飽和食鹽水，通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣。
          （1）另一電極所得產(chǎn)物的名稱是　　，其質(zhì)量為　　　　；
          （2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　；
          （3）電解后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。(假設(shè)電解前后溶液體積不變)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法不正確的是
          A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極
          B．b極的電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 
          C．電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度逐漸減小
          D．Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，a極產(chǎn)生2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
          

			
          

			
          
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