【題目】阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說法中正確的是
A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA
B. NH4N3(疊氮化銨)發(fā)生爆炸：NH4N3
2N2↑+2H2↑當轉(zhuǎn)移4NA個電子時，產(chǎn)生44.8L(標準狀況)混合氣體
C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的總數(shù)為0.1NA
D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
【答案】A
【解析】A、乙醇、水都含有氫原子，因此氫原子的物質(zhì)的量為（
）mol=6mol，故A正確；B、根據(jù)方程式，NH4＋中H的化合價降低，N的化合價升高，N3－的化合價升高，因此生成4mol混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，因此當轉(zhuǎn)移4mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的氣體4×22.4L=89.6L，故B錯誤；C、還有未與水反應(yīng)的SO2，應(yīng)是SO2、HSO3－、SO32－、H2SO3總物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯誤；D、電解完CuSO4后，可能還要電解H2O，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能大于0.2mol，故D錯誤。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是（ ） 
A.陽極電極方程式為Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2O
B.隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大
C.當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g
D.電解過程中H+移向Al電極
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【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如闬所示．下列說法正確的是（ ） 
A.a 點所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問
C.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7時，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）
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【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應(yīng):
I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)
CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；
II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。
（1）維持體系溫度T不變，總壓強p恒定時，體積為V1L的正戊烷發(fā)生裂解反應(yīng)，一段時間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2L，此時正戊烷的轉(zhuǎn)化率α(正戊烷)=_______；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為_____________。
（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。
①△H3=________。
②5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH3CH3)=________。
③保持溫度不變，起始時向該密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器內(nèi)CH3CH3的體積分數(shù)為______(保留一位小數(shù))。
（3）將0.1molCH3CH3完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質(zhì)的量分數(shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示:
其中圖中表示原氫氧化鈉濃度為3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
（4）以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH3CH3燃料電池的負極反應(yīng)式為_________。
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【題目】由阿伏伽德羅常數(shù)（NA）和一個水分子的質(zhì)量（m水）、一個水分子的體積（V水），不能確定的物理量有（ ）
A.1摩爾水的質(zhì)量
B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量
C.1摩爾水的體積
D.1摩爾水蒸氣的體積
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【題目】2019年新學(xué)期初，市教育局在全市中小學(xué)開展了“節(jié)約用水用電，倡導(dǎo)綠色簡約生活”的活動。下列做法不應(yīng)該提倡的是
A.路遠的同學(xué)可乘公交車上學(xué)B.作業(yè)不要使用修正帶或涂改液
C.將化學(xué)實驗室的廢水直接排入水池D.養(yǎng)成隨手關(guān)水關(guān)燈的習(xí)慣
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【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為( )
①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，F(xiàn)eO(OH)外還含有______________(填化學(xué)式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍；除去過量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定時反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，當除鈣率達到99％時，除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值是______________。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（ ）
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍（Cl2）
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl﹣）
D.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）
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