【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，E屬于高分子化合物。請(qǐng)完成下列各題：
（1）物質(zhì)A的名稱是______________，物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________，該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)。
【答案】乙烯 CH3COOCH2CH3 CH3CH2Cl+NaOH
CH3CH2OH+NaCl 取代反應(yīng) 
加聚反應(yīng)
【解析】
A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，根據(jù)“商余法”，28÷14=2，所以A的分子式是C2H4，A是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯E；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷B，氯乙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇C，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯D，乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。
（1）物質(zhì)A的分子式是C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，名稱是乙烯，物質(zhì)D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3。
（2）反應(yīng)①是氯乙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。
（3）反應(yīng)②是乙烯一定條件下生成聚乙烯，化學(xué)方程式是，該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)。
輕巧奪冠周測(cè)月考直通高考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品
夾持裝置、活塞省去
能夠達(dá)到該目的是（ ）
選項(xiàng) | 目的 | 試劑 | 儀器或用品 |
A | 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù) | 酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀 | 燒杯、電壓表、導(dǎo)線、膠頭滴管 |
B | 鋁熱反應(yīng) | 氧化鐵、鋁粉 | 濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿 |
C | 配制1.000mol/LNaCl | NaCl | 容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶 |
D | 制備乙酸乙酯 | 乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉 | 大小試管、酒精燈 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組探究某金屬M的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是
A.加入的金屬M可能是鐵
B.向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
C.向充分反應(yīng)后未過(guò)濾的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色氣體一定是
D.濾渣中一定含有金屬M
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置按題目要求回答：
（1）在元素①～⑩中，非金屬性最強(qiáng)的元素是__（填元素名稱）。
（2）在元素⑥～⑩中，離子半徑最小的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。
（3）元素⑥⑦⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，按堿性從強(qiáng)到弱的順序排列是__（用化學(xué)式表示）。
（4）用電子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成過(guò)程__。
（5）為驗(yàn)證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
①實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)⑩的化學(xué)反應(yīng)方程式__。
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）__。
④為驗(yàn)證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入一定量⑩的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到__。
⑤通過(guò)此實(shí)驗(yàn)，某同學(xué)得到結(jié)論：“溴比碘非金屬性強(qiáng)”，這一說(shuō)法是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由___。
⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四種元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出乙與丙發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+ Y(g) 
2Z(g)；△H＜0 。10min 后達(dá)平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為50％
B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10
C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.2mol·L-1 ·min-1
D. 某一時(shí)刻，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是
A. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量降低
C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol
D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】試判斷下列分子中心原子的雜化類型和分子構(gòu)型。
（1）NI3：______；
（2）CH3Cl：______；
（3）CO2：______；
（4）BF3：______；
（5）H2O：______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）
A. v正（NH3）=2v逆（CO2） B. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變
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