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        1. 【題目】如圖所示:擠壓膠頭滴管(裝有液體)a,將液體加入到廣口瓶(裝有另一種物質(zhì))中,兩裝置中的氣球(干癟)b都有明顯地脹大(忽略液體體積對(duì)氣球影響,以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響)。則所用試劑不可能是(

          A.H2OCaO(固體);乙:H2ONH4NO3(固體)

          B.甲:鹽酸和Na2O2(固體);乙:亞硫酸鈉溶液和氯氣

          C.甲:NaOH溶液和CO2;乙:鹽酸和NaHCO3溶液

          D.甲:濃H2SO4和蔗糖(固體);乙:H2ONO2

          【答案】C

          【解析】

          甲中氣球脹大,說(shuō)明廣口瓶中氣體增多或者溫度升高導(dǎo)致氣體膨脹,乙中氣球脹大,說(shuō)明廣口瓶中壓強(qiáng)減小,氣體減少或者溫度降低導(dǎo)致氣體體積縮小,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答。

          A. CaOH2O反應(yīng)放熱,NH4NO3溶于水吸熱,符合題意,A不選;

          B. Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氧氣,氣體體積增大;氯氣和亞硫酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng):,氣體體積減小,符合題意,B不選;

          C. CO2NaOH溶液吸收,氣體體積減;鹽酸與NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生CO2,氣體體積增大,不符合題意, C選;

          D. H2SO4和蔗糖可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體(CO2SO2);H2ONO2可以發(fā)生反應(yīng),氣體的體積減小,符合題意, D不選;

          答案選C

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子,它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請(qǐng)寫(xiě)出:

          A的結(jié)構(gòu)式_____________;D的電子式____________;

          (2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請(qǐng)寫(xiě)出:

          ①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:____________________________________

          ②根據(jù)上述離子方程式,可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】六種短周期元素,aA、bB、cCdD、eEfF,已知原子序數(shù)大小關(guān)系是:aecbfd,且ab=(cd)/2;六種元素在周期表中的位置關(guān)系是:AB同主族,C、D也同主族;CE相鄰,BF也相鄰。

          (1)B、CD三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是:_______________。

          (2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_______,該化合物呈弱酸性,試寫(xiě)出這種化合物的電離方程式:_______________。

          (3)寫(xiě)出分別由AB、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________。

          (4)寫(xiě)出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________。

          (5)寫(xiě)出EF形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

          (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:___________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】若阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是(

          A.60gSiO2中,含Si—O鍵的數(shù)目是2NA

          B.32gN2H62+C2H6的混合物中,共含有電子數(shù)為18NA

          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO11.2L O2混合物容器中共有NA個(gè)NO2分子

          D.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中,含有的離子數(shù)不是3NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下:

          已知:①+RCHO;

          D溶液顯酸性

          ③濃硫酸能與酚類(lèi)物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),在苯環(huán)上引入-SO2H

          回答下列問(wèn)題:

          1E分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為__。

          2)下列關(guān)于化合物B的說(shuō)法不正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

          ①苯環(huán)上一氯代物有2

          ②分子式為C8H10O2

          ③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

          1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L

          3A→B的反應(yīng)類(lèi)型是__,D→E的目的是__A的化學(xué)名稱(chēng)為__。

          4)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式__。

          5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體有種__(不含立體異構(gòu))

          ①氧原子數(shù)與B相同但相對(duì)分子質(zhì)量比B36

          ②能發(fā)生水解反應(yīng)

          其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

          6)寫(xiě)出用苯酚、為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物的合成路線。__。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量變化圖,由圖可判斷下列說(shuō)法正確的是

          A.容器內(nèi)充入1molCO、1molH2后充分反應(yīng),放出(b-a)kJ的熱量

          B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol -1

          C.該反應(yīng)過(guò)程中既有能量的吸收又有能量的釋放

          D.加入催化劑可以減小(b-a)的值,從而提高反應(yīng)速率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出,則在此溶液中可能大量共存的離子是(

          A.K+、Mg2+NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-HCO3-

          C.K+、Na+、AlO2-SO42-D.K+、NH4+、Cl-CO32-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于研究化學(xué)物質(zhì)有十分重要的意義。

          1)已知次磷酸(H3PO2,一元中強(qiáng)酸)和亞磷酸(H3PO3,結(jié)構(gòu)式為,二元中強(qiáng)酸)均是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。

          ①寫(xiě)出次磷酸的結(jié)構(gòu)式:_____________________________________。

          ②已知某溫度下0.01 mol·L-1NaOH溶液pH=10,將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合,混合后溶液pH=7,則此時(shí)c(OH)—c(H3PO2)=___________。(用具體數(shù)值表示)

          2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)

          已知25℃時(shí),Fe(OH)3Ksp4.0×10-38,配制100ml 5 mol·L-1FeCl3溶液,至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。

          3)工業(yè)廢水中的Cr2O72-對(duì)生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。

          ①還原沉淀法:Cr2O72-Cr3Cr(OH)3。常溫下,要使Cr3+沉淀完全,溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。(已知Cr(OH)3Ksp10-32)

          ②電解法:用鐵和石墨做電極,電解產(chǎn)生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+,最終產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原,理論上導(dǎo)線中通過(guò)___________mol電子。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一,但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。

          1)①某原電池裝置如圖所示,右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為__,左側(cè)燒杯中的c(Cl-)__(增大、減小不變”)。

          ②已知如圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為FeH2SO4=FeSO4H2,且在同側(cè)電極(指均在左電極右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料_____(“Fe”“C”)。

          2)裝置丙中,易生銹的是__(“a”“b”)點(diǎn)。裝置丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

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