(08嘉定區(qū)期末)常溫下,某溶液中由水電離出來的氫離子濃度為1×10-13mol/L，該溶液一定能共存的離子組是 （）
A． K+、Na+、SO42-、NO3- B．Na+、K+、S2-、F-
C． Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、Cl-、HCO3-
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(08嘉定區(qū)期末)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。
現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是____________，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是______________。
（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）。
________________________________________________________。
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是______________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_________（填“得到”或“失去”）___________mol電子。
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(08廈門市質(zhì)檢)常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（ ）
A．c（CH3COO―）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH―）
B．c（NH4+）> c（CH3COO―）>c（H+）=c（OH―）
C．c（CH3COO―）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH―）
D．c（CH3COO―）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH―）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(08嘉定區(qū)期末) 下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問題：
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| ① |
| ② |
| ③ | ④ |
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⑤ |
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| ⑥ | ⑦ |
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（1）寫出②元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖 。
（2）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較 > （寫化學(xué)式）
（3）③號元素與其他元素可形成10個電子的陽離子和陰離子，其離子符號分別為 、 。
（4）地殼中的主要元素之一是制計算機芯片的主要成分，在上表中某位置寫出該元素（用元素符號表示）。該元素的氧化物的晶體類型是 ，微粒間的化學(xué)鍵或作用力類型是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(08嘉定區(qū)期末)相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積
A．仍相同 B．醋酸大 C．鹽酸大 D．無法判斷
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