．該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯誤的是（ ）
，根據(jù)電子式可知原子最外層電子數(shù)5，其最高化合價應(yīng)為+5價，最低化合價為-3價，則
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
考生從兩道化學(xué)題中各任選一題作答
1［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn;
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是___________。
（2）在［Z（NH3）4］2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的_________形成配位鍵。
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_________。
a.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙 b.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙 d.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開________（用元素符號作答）。
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_________。
（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_________（填晶體類型）。
2［化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為： 
（其中：—X、—Y均為官能團(tuán)）。
請回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為________________。
（2）官能團(tuán)—X的名稱為____________，高聚物E的鏈節(jié)為____________。
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________。
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
ⅰ.含有苯環(huán) ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⅲ.不能發(fā)生水解反應(yīng)
（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序號）。
a.含有苯環(huán) b.含有羰基 c.含有酚羥基
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是 。
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ，該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－離子中，含有的化學(xué)鍵是 。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取 雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 。
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是 。
（6）WR的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有 個；
WR晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 （只要求列出計(jì)算式）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省溫州市龍灣中學(xué)高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是 。
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為 。
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 。
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧大連23中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是 。
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ，該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－離子中，含有的化學(xué)鍵是 。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取 雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 。
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是 。
（6）WR的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有 個；
WR晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 （只要求列出計(jì)算式）。
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