Question

在一定條件下KI、Zn、FeBr₂分別與足量的Cl₂反應(yīng)，如果3個反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，則KI、Zn、FeBr₂的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：2
D．2：3：6

Answer 1

【答案】分析：分別發(fā)生：2KI+Cl₂═2KCl+I₂ 、Zn+Cl₂═2NaCl+S↓、2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂，反應(yīng)中只有氯氣是氧化劑，3個反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，則3個反應(yīng)中參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量相等，令參加反應(yīng)的氯氣為1mol，計算KI、Zn、FeBr₂的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．
解答：解：反應(yīng)中只有氯氣是氧化劑，3個反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，則3個反應(yīng)中參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量相等，
令參加反應(yīng)的氯氣為1mol，則：
 2KI+Cl₂═2KCl+I₂
2     1
n（KI） 1mol
故n（KI）=2mol
Zn+Cl₂═2NaCl+S↓ 
1     1
n（Zn） 1mol
則n（Zn）=1mol
    2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂
    2     3
n（FeBr₂）   1mol
則n（FeBr₂）=1mol×=mol
故n（KI）：n（Zn）：n（FeBr₂）=2mol：1mol：mol=6：3：2
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度不大，判斷參加反應(yīng)的氯氣相等是關(guān)鍵，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒比較簡單．