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          據(jù)報道，國外科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射頻電火花噴射
          氮氣，此時碳氮原子結合成碳氮化合物的薄膜，此化合物熔點比金剛石更高，其原因是（    ）
          A．碳氮化合物的分子間作用力大于金剛石          
          B．氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多
          C．碳、氮原子構成網(wǎng)狀結構的晶體，碳氮鍵比金剛石中碳碳鍵更短
          D．碳、氮單質(zhì)的化學性質(zhì)均不活潑
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】
          試題分析：A、碳氮化合物的熔點比金剛石更高，說明該化合物中的共價鍵的強度大于金剛石，錯誤；B、氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多，不是熔點高的原因，錯誤；C、碳、氮原子構成網(wǎng)狀結構的晶體，碳氮鍵比金剛石中碳碳鍵更短，共價鍵強度更強，所以熔點比金剛石更高，正確；D、碳、氮單質(zhì)的化學性質(zhì)均不活潑，與最外層電子數(shù)有關，不是熔點高的原因，錯誤，答案選C。
          考點：考查對晶體結構的分析
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2016屆浙江省湖州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 
          A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          B．在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA
          C．標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
          D．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆浙江省杭州市高一上學期期末模擬考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制的白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應用如圖所示的電解實驗可制得白色純凈Fe(OH)2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。下列說法正確的是（   ）
          A．a電極發(fā)生的電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O
          B．為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可適當加大電壓
          C．c可以是氯化鈉溶液，d可以是苯
          D． 為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以劇烈地攪拌溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑I：  C(s)＋O2(g) = CO2(g)
          途徑II：先制水煤氣： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
          燃燒水煤氣：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；
          2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
          已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1   
          ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
          ③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
          請回答下列問題：
          （1）CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是        （填“放熱反應”或“吸熱反應”） 
          （2）根據(jù)蓋斯定律，煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應熱△H=                     。
          （3）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是（    ）               
          A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取
          B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環(huán)境的污染
          C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率
          D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（    ）
          A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X 
          B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
          C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
          D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物質(zhì)的變化過程中，只需克服分子間作用力的是（    ）
          A．食鹽溶解　　　　B．氯化氫溶于水　　　C．干冰升華　　　D．氯化銨分解
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆浙江省寧波市高一上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色。A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖。反應②在工業(yè)上可用于制作印刷電路板。請回答下列問題：
          （1）寫出C和I的化學式：        ，        ；
          （2）寫出反應①的化學方程式：                     ，寫出反應②的離子方程式：               ；
          （3）寫出反應①在工業(yè)上的一種用途                                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆浙江省寧波市高一上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中c（Cl-）之比為 
          A．1:1:1         B．3:2:1          C．1:2:3         D．3:4:3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆浙江省高一下學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X結合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。
          ⑴ 1個N3－離子含有            個電子；
          ⑵ 形成N2H5+離子的中性分子X的分子式是                         ；
          X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應的化學方程式                                 ；
          ⑶ 寫出N2H62+離子在強堿溶液中反應的離子方程式                                 。
           
          

			
          

			
          
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