Question

下列各種性質(zhì)的比較中．正確的是（　�。�

• A、分子的穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃
• B、熔點(diǎn)：金剛石＞汞＞硫
• C、離子的半徑：Cl^-＞Al³⁺＞Na⁺
• D、沸點(diǎn)：AsH₃＞PH₃＞NH₃

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．汞在常溫下為液態(tài)；
C．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大半徑越小；
D．氨中含氫鍵沸點(diǎn)最大，另兩種物質(zhì)不含氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．

解答：解：A．非金屬性F＞O＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HF＞H₂O＞NH₃，故A正確；
B．汞在常溫下為液態(tài)，應(yīng)為金剛石＞硫＞汞，故B錯(cuò)誤；
C．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na⁺和Al³⁺核外有2個(gè)電子層，Cl^-核外有3個(gè)電子層，則離子半徑最大的是Cl^-，Na⁺和Al³⁺核外電子結(jié)構(gòu)相同，鋁核電荷數(shù)大于鈉，故Na⁺＞Al³⁺，故C錯(cuò)誤；
D．因氨中含氫鍵沸點(diǎn)最大，另兩種物質(zhì)不含氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握周期律的遞變規(guī)律，學(xué)習(xí)中注意積累．