日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列敘述正確的是
          A．離子化合物中只含有離子鍵 
          B．共價化合物中一定不含離子鍵
          C．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
          D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          考查化學鍵和化合物的關系。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物。所以在離子化合物中可以含有共價鍵，但在共價化合物中不能含有離子鍵。含有共價鍵的物質(zhì)也可能是單質(zhì)分子，例如氫氣等。因此正確的答案是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
          ①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1 >E2，則該反應為     （填“吸熱”或“放熱”）反應。
          ②已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________。 
          （2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
          已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－1
          2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，計算此時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變?yōu)?u>     kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)回答下列問題
          (1)CH4、CO2、COCl2和四種分子中，碳原子為sp2雜化的分子是_______________________________________________。
          (2)NH3分子的立體構(gòu)型是___________形，聯(lián)氨(N2H4)可視為是NH3分子中的一個氫原子被氨基(－NH2)取代所形成的物質(zhì)，寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應的化學方程式_________________________________________________________________。
          (3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四種分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)的分子是________________。
          (4)N2H4與H2O2反應：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。
          (5)H2O熔沸點都比H2S高，其原因是___________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中，共價鍵被破壞的是
          A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI氣體受熱分解
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）(1)有下列物質(zhì)：①冰②金剛石 ③碳化硅④干冰 ⑤過氧化氫 ⑥白磷 根據(jù)要求用序號填空。屬于原子晶體的化合物是      ,由極性分子構(gòu)成的晶體是      ，屬于分子晶體的單質(zhì)是      ,在一定條件下．受熱熔化需克服共價鍵的是              。
          （2）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
          水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_____                    _____；
          寫出與H2O分子互為等電子體的微粒                          （填2種）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電子式中，書寫正確的是
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1    反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2
          ①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)的變化
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          I．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”），
          Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                  ，
          A．升高溫度  B．將CH3OH(g)從體系中分離   C．使用合適的催化劑   D．充入He，使體系總壓強增大    E．按原比例再充入 CO和 H2
          Ⅲ．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)="0.2" mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為          ，此時的溫度為            （從上表中選擇）；

          （2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如上圖所示的原電池裝置。
          ①該電池工作時，OH－向_______極移動（填“正”或“負”），
          ②該電池負極的電極反應為                                             。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應：
          甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
          （1）若丙為NO2。
          ①甲與乙反應的化學方程式為                                               。
          ②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：
          N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1
          N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1
          2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1
          試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：           
          ___________________________________________________。
          ③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為       （填“正極”、“負極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應式為               。

          （2）若丙為SO2。
          ①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是              。
          ②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：                                  。
          ③在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有關反應：
          SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反應的說法錯誤的是                          。
          A．該反應為氧化反應
          B．上述反應中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1 
          C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行
          D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（    ）
          A  KOH           B  CaCl2              C  H2O                D   Cl2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案