【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向__________方向移動(dòng)。
(2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________。（用含相應(yīng)字母的式子表示）
(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A．氫氣的濃度減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)
增大
(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
【答案】
減小 逆反應(yīng) 
BC Cu2O＋CO
2Cu＋CO2
【解析】
（1）已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，則K=，500℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量小，所以升高溫度，平衡逆移，所以K減小，故答案為：，減��；逆反應(yīng)；
（2）在500℃，平衡時(shí)圖中甲醇的變化量為nB，所以反應(yīng)消耗的氫氣的量為：2nB，則
，故答案為：；
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大，根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值，則有重新平衡時(shí)
減小，即BC正確，故答案為：BC；
（4）反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，一氧化碳和氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2O+CO2Cu+CO2，二氧化碳抑制反應(yīng)正向進(jìn)行，有利于維持催化劑Cu2O的量不變，故答案為：Cu2O+CO2Cu+CO2。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
(1)2甲基4乙基庚烷___________________________；
(2)2甲基1,3丁二烯___________________________；
(3)3,4二甲基2戊醇___________________________；
(4)2,4,6三硝基甲苯___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導(dǎo)材料�；卮鹣铝袉栴}：
(1)在基態(tài)K原子中，能量最低的空軌道的符號(hào)是_____________。
(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。
(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)如下圖：
以S2Cl2為原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 
S2N2 
(SN)x
①(SN)x中N原子的雜化方式是_________；(SN)x的晶體類型是______；
②S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為________；
③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為__________。
(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。
①在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中形成4個(gè)八面體空隙和8個(gè)四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________。
②C60與金剛石互為同素異形休，比較兩者的熔沸點(diǎn)并說明理由____________。
③C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體，如圖。多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為_____、______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)
Z(g) ΔH<0，反應(yīng)經(jīng)60 s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )
A. 其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
B. 其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5 L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.000 5 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
裝置 |
|
|
|
|
結(jié)論 | 能證明Al(OH)3不溶于氨水 | 能證明非金屬性：Cl>C>Si | 驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕 | 洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】避蚊酯(DMP)是一種塑化劑，相對(duì)分子質(zhì)量為194，攝人后對(duì)人體有一定的危害，其結(jié)構(gòu)可表示為
(其中R為烴基)實(shí)驗(yàn)室由以下方法可得到DMP。
請(qǐng)回答：
(1)物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為_____。
(2)下列有關(guān)DMP的說法可能正確的是_______。(填字母標(biāo)號(hào))
A．DMP的分子式為C10H12O4
B．DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)
C．DMP在水中的溶解度不大
(3)B與乙二酸(
)在一定條件下可以按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)工業(yè)上以鄰二甲苯(
)為原料先生產(chǎn)苯酐(
)，再使其與某醇在一定條件下反應(yīng)制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學(xué)方程式為________。
(5)芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體，若lmo E與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2mol Ag，則E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。B也存在多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種。
①l mol有機(jī)物可以與2mol NaOH反應(yīng)
②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8．1 | 6．3 | 1．5 | 3．4 | 8．9 | 6．2 | 6．9 |
沉淀完全的pH | 10．1 | 8．3 | 2．8 | 4．7 | 10．9 | 8．2 | 8．9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)寫出“沉錳”的離子方程式_____________。
(5)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=
時(shí)，z=__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是：_________；
（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；
（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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