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          【題目】被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結論中與上述信
          息相關的是
          A. 溫度越低，化學反應越慢 B. 低溫下分子無法運動
          C. 溫度降低，化學反應停止 D. 化學反應前后質(zhì)量守恒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題冬天溫度低，化學反應速率慢。春天溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快，據(jù)此可知選項A正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。 
          (1)寫出丙元素的元素符號________，畫出丙的原子結構示意圖________；
          (2)寫出乙元素的三種核素符號分別為__________、________、________；
          (3)乙、丙兩種元素形成的化合物有________。(填化學式)
          (4)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式______________。
          (5)畫出甲元素的離子結構示意圖______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在27.50g水中溶解12.50g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量_________，該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量__________,該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________，取出20.00 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是 _________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是(　　)
          A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
          B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
          C. 實驗時加熱試管a的目的是加快反應速率并及時將乙酸乙酯蒸出
          D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。請回答下列問題：
          （1）冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣，冷凝水從________（填“a”或“b”）口進入。
          （2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始，III中小試管內(nèi)苯的作用是________________。
          （3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是________________。
          （4）反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II 中，這樣操作的目的是__________。四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有___________。
          （5）將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
          ①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥；⑤______________（填操作名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經(jīng)取得了突破性的進展。
          已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。
          （ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
          （iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH32GaN+3H2
          某學�；瘜W興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：
          設計實驗步驟如下：
          ①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內(nèi)。
          ②先通入一段時間后的H2，再加熱。
          ③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。
          ④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
          ⑤將反應器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。
          （1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
          （2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
          （3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
          a.增大接觸面積，加快化學反應速率
          b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
          c.為了能更好形成原電池，加快反應速率
          （4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。
          （5）請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
          （6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
          （1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
          反應
          大氣固氮
          N2(g)+O2(g)2NO(g)
          工業(yè)固氮
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
          溫度/℃
          27
          2000
          25
          400
          450
          K
          3.84×10－31
          0.1
          5×108
          0.507
          0.152
          ①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          ②分析數(shù)據(jù)可知：現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)不采用“大氣固氮”原理的原因：_______。
          ③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因______________。
          （2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是____（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關系_______。
           
          （3）20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是__________。
          （4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H=________。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子
          B．14 g氮氣中含6.02×1023個氮原子
          C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na＋
          D．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在11 g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　)。
          A.NAB.2NAC.6NAD.10NA
          

			
          

			
          
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