Question

(15分)工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375 mol·L^－1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實驗室探究Cl₂性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO₄與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl₂。
　
（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol·L^－1NaOH溶液100mL時, 用托盤天平稱取所需的NaOH質(zhì)量為　　　　         。
（2）濃硫酸的作用是　　          　 　。
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為　　                              　　 。
（4）裝置B中飽和NaCl溶液的作用是                                 。
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因　　　       
                                                     　 ；如需改進，請簡述設(shè)計方案　　                                                              　　 （若認為合理。則此問可不作答）。
（6）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

Answer 1

( 1) 1.5 g （2分）
（2）干燥氯氣（2分）
（3）Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O（3分）
（4）除去Cl₂中的HCl氣體（2分）    
（5）不合理；實驗進行中Cl₂與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導(dǎo)致整個紙條濕潤而褪色。（2分）
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中�；�?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。（2分，合理給分）
（6）0.5（2分）

解析