Question

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制濃度為1.00mol?L^-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有燒杯、

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）現(xiàn)有下列配制操作，正確的順序為

 

（填字母）．
A．選用合適的量筒量取所需的濃硫酸
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線
D．選擇需要的儀器并洗滌干凈
E．在燒杯中稀釋濃硫酸
F．待溶液冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶
G．洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中
（3）所需濃硫酸的體積為

 

mL．
（4）如果實驗室有10mL、50mL、100mL的量筒，應(yīng)選用

 

mL的量筒．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后若直接量取，將使配制溶液的濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）配制500mL 1mol/L稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選用儀器；
（2）根據(jù)配制500mL 1mol/L稀硫酸的步驟對各操作進行排序；
（3）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（4）根據(jù)（3）的計算結(jié)果選用量筒規(guī)格；量筒中有蒸餾水，導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，量取的濃硫酸的體積偏小，硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低．

解答：（1）根據(jù)配制步驟可知，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的儀器為：量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）配制500mL 1mol/L稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：DAEFGCB，
故答案為：DAEFGCB；
（3）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：

1mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0272L=27.2mL，
故答案為：27.2；     
（4）量取27.2mL的濃硫酸，需要使用50mL的量筒；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后若直接量取，導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，量取的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：50；偏低．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．