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          摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1的某物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有t2℃時300g該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為pg·cm－3，則其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。若將飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為________。
          

          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          g
          

           
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量為mg，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，試說明下列各式所表示的意義．
          （1）N/NA：
          該氣體分子的物質(zhì)的量
          該氣體分子的物質(zhì)的量
          ；（2）M/NA：
          該氣體一個分子的質(zhì)量
          該氣體一個分子的質(zhì)量
          ；（3）m/N：
          該氣體一個分子的質(zhì)量
          該氣體一個分子的質(zhì)量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在標準狀況下，將wgA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。﹎ol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
          ①該氣體的物質(zhì)的量為
          m
          M
          m
          M
          mol．
          ②該氣體所含原子總數(shù)為
          2mNA
          M
          2mNA
          M
          個．
          ③該氣體在標準狀況下的體積為
          22.4m
          M
          22.4m
          M
          L．
          ④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
          m
          (m+1000)
          ×100%
          m
          (m+1000)
          ×100%
          ．
          （2）利用“化學計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進行填空
          ①含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是
          0.25
          0.25
          ?mol
          ②與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
          18V
          11.2
          g
          18V
          11.2
          g
          （用分式表示）
          ③在一定的溫度和壓強下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
          XY3
          XY3

          ④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
          n（SO42-） 為
          0.15
          0.15
           mol
          （3）假如12C相對原子質(zhì)量為24，以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是
          AC
          AC
          ．
          A．氧氣的溶解度
          B．氣體摩爾體積
          C．一定質(zhì)量的氣體體積
          D．阿伏加德羅常數(shù)
          E．O2相對分子質(zhì)量
          F．跟2mLH2 相化合的O2的質(zhì)量、物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)【化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知A、B、C、D均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個未成對電子，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請回答：
          （l）C的電子排布圖為
           
          ．
          （2）A、B兩元素的第一電離能較大的是
           
          （填寫元素符號）．
          （3）A的氫化物的VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)為
           
          ．
          （4）D屬于元素周期表中第
           
          周期，第
           
          族元素，它的+2價離子的電子排布式為
           
          ．
          （5）元素D的氧化物DO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，已知D2+與最近O2-的核間距離為acm，DO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德羅常數(shù)，則DO晶體的密度為
           
          ．
          （6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個D2+空缺，另有兩個D2+被兩個D3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化D樣品組成為D0.97O，則該晶體中D3+與D2+的離子個數(shù)比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Wg某元素（無同位素）所含原子數(shù)目為n，該元素原子的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則氯元素的一種同位素35Cl的一個原子的質(zhì)量是（　　）（注：該Cl原子的相對原子質(zhì)量≈35）
          
                
          A、
          35w
          Mn
          g
          B、
          w
          35Mn
          g
          C、
          35Mn
          W
          g
          D、
          35M
          Wn
          g
          

			
          

			
          
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