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          【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
          A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1
          C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1D. v(D)=30mol·L-1·min-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于2A+B3C+4D，
          A.V(A)=0.5 mol/(Ls），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(Ls)；
          B.V(B)=0.3mol?(Ls），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(Ls)；
          C.V(C)=0.8mol/(Ls)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=V(C)=×0.8mol/(Ls)=1.1mol/(Ls)，
          D.V(D)=30mol/(Lmin)=0.5mol/(Ls)，
          故反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋?/span>B＞C＞A＞D，故合理選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
          B. 明礬凈水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+
          C. 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          D. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，在“H2A-HA--A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5
          B. pH=6時(shí)，c(HA-)∶c(A2-)=1∶10
          C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力
          D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α(H2A)和α(HA-)一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：
          查閱相關(guān)資料得知:i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。
          回答下列問題:
          （1）將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。
          （2）操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。
          （3）操作II中加入H2O2的目的__________________________________
          （4）將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。
          （5）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe元素化合物的物質(zhì)的量為___________。
          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          B. 在粗銅精煉的實(shí)驗(yàn)中，陽極質(zhì)量減小6.4g，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2
          C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為
          D. 46 g 有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程：
          請回答下列問題：
          (1)在一定條件下反應(yīng)室Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應(yīng)室Ⅰ（設(shè)反應(yīng)室容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。
          (2)在容積不變的條件下，不能說明反應(yīng)室Ⅰ中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填字母標(biāo)號）
          a．CO的物質(zhì)的量不在改變 b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
          c．CH4的消耗速率與生成速率相等 d．容器內(nèi)的密度保持不變
          (3)在容積為1L反應(yīng)室Ⅱ中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡前后的壓強(qiáng)之比為____(最簡整數(shù)比)。
          (4)氫氧燃料電池的反應(yīng)原理示意圖如圖所示。
          該電池中電極b是_____（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。
          下列說法不正確的是
          A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
          B. 溶液中OH+向電極a移動
          C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
          D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1—18號元素中，選擇合適的選項(xiàng)回答下列問題
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          【1】寫出①和②的非金屬性較強(qiáng)的是（ ）
          A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
          【2】寫出④的最高價(jià)氧化物化學(xué)式（ ）
          A. ROB. R2OC. R2O3D. RO2
          【3】寫出③和⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式( )
          A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. H+ +OH- =H2O
          C. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD. 2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O
          【4】③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是 
          A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
          【5】寫出③的單質(zhì)在②單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象（）
          A. 白色固體B. 淡黃色固體C. 淺紫色火焰D. 蒼白色火焰
          【6】①元素在周期表中的位置是（ ）
          A. 第二周期第四主族B. 第二周期第IV主族
          C. 第二周期第IVA族D. 第二周期第VA族
          【7】②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是( )
          A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
          【8】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（ ）
          A. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 水分子的電子式：
          C. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD. 硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42－
          【9】⑤和⑥形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）
          A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
          【10】④的氧化物類型為 （ ）
          A. 酸性氧化物，非金屬氧化物B. 兩性氧化物，金屬氧化物
          C. 堿性氧化物，金屬氧化物D. 酸性氧化物，金屬氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：
          主要實(shí)驗(yàn)步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；②先向C中燒瓶加入和混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃硫酸；③待和完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到產(chǎn)品。
          已知：i是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與溶液混合無沉淀生成；ii向和混合溶液中通入可制得所得產(chǎn)品常含有少量和。
          回答下列問題：
          (1)儀器a的名稱是____________；B、D裝置的作用是_____________。
          (2)上述實(shí)驗(yàn)步驟③中的操作主要有_______________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；E中的試劑是_____________。
          (3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有和，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇），請將方案補(bǔ)充完整：
          取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的_________，若____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可以確定產(chǎn)品中含有和。
          (4)為減少裝置C中生成的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟②需進(jìn)行改進(jìn)，具體操作是_________________；寫出制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。
          

			
          

			
          
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