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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （8分）I. 在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質。

          完成下列表格：
          序號
          		氣體
          		裝置連接順序（填字母）
          		制作反應的化學方程式
          （1）
          		乙烯
          		_____________________
          		______________
          （2）
          		乙炔
          		A→C→E
          		___________
          II. 工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

          甲的結構簡式是_______________；反應（3）的化學方程式是____________________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是
          BDE
          BDE
          （填序號）．
          A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑并中；
          B．制備氫氧化鐵膠體時，應向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
          C．在石油的分餾實驗中，溫度計需插入液體中；
          D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
          E．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
          F．在進行中和熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、取用的堿溶液略過量、進行兩到三次實驗取平均值．
          II．汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分數占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉換器”，利用催化劑使CO和NOX發(fā)生反應大部分轉化為CO2和N2．某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬處理汽車尾氣中CO和NOX的反應并測量反應后混合氣體的組成．（已知HCOOH
          濃硫酸
          △
          CO↑+H2O）

          試回答下列問題：
          （1）儀器的連接順序為（　�。ā　。ā　。占瘹怏w
          （2）E裝置的作用是
          干燥混合氣體
          干燥混合氣體
          、
          通過觀察氣泡，調節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
          通過觀察氣泡，調節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
          ．
          （3）寫出D中的NOX與CO反應的化學方程式
          2NOx+2xC
          催化劑
          加熱
          N2+2xCO2；
          2NOx+2xC
          催化劑
          加熱
          N2+2xCO2；
          ．
          （4）若B容器中生成的NOX為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目
          =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          ．
          （5）若通入的NOX為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質的量為
          0.04mol
          0.04mol
          ．
          （6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：
          不正確，因為①該反應為可逆反應，不能反應完全，②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
          不正確，因為①該反應為可逆反應，不能反應完全，②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          近年來，我國酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
          （1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
          ①寫出步驟（I）反應的化學方程式：
          SO2+NaOH=NaHSO3
          SO2+NaOH=NaHSO3

          ②寫出步驟（III）反應的離子方程式：
          HSO3-+H+═SO2+H2O
          HSO3-+H+═SO2+H2O

          （2）還有學者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現SO2的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率．

          ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是（填序號）
          AB
          AB
          ．

          A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
          ②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是
          實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量
          實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量

          （3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優(yōu)點是
          變廢為肥，充分利用資源，降低污染
          變廢為肥，充分利用資源，降低污染
          ．
          （4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
          1
          x
          Sx、CO+
          1
          x
          Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
          3
          x
          Sx．其中COS中“C”化合價為
          +4
          +4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （13分）近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
          ⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
          ① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             
          ② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            
          ⑵還有學者提出利用 Fe 2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率。
          ① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是（填序號）              。（參考：還原性SO2 > I- >Br->Cl-）
          A．碘的淀粉溶液           B．酸性高錳酸鉀溶液  
          C．氫氧化鈉溶液           D．氯化鋇溶液
          ② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量。
          （3） 新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優(yōu)點是             。
          （4） 為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該方法涉及到的化學反應為：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、
          CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合價為     。
          （5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將
          NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇【CH3OH】，NO3－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (10分).近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
          ⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
          ① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             
          ② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            
          ⑵還有學者提出利用 Fe 2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率。
          ① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是（填序號）              。（參考：還原性SO2 > I- >Br->Cl-）              
          A．碘的淀粉溶液            B．酸性高錳酸鉀溶液  
           C．氫氧化鈉溶液            D．氯化鋇溶液
          ② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量。
          （3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該方法涉及到的化學反應為：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、
          CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合價為     。
          （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                  �！�
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年吉林省高三上學期第二次教學質量檢測化學卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
          


            
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
          


          ①寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             
          


          ②寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            
          


            
（2）還有學者提出利用 Fe 2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率。
          


          


          ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是（填
          


          序號）              。（參考：還原性SO2 > I- >Br->Cl-）
          


              
          


                
A．碘的淀粉溶液 
                B．酸性高錳酸鉀溶液  
          


                
C．氫氧化鈉溶液   
              D．氯化鋇溶液
          


          ②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測
          


          定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是            
          


          和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量。
          


            
（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優(yōu)點是             。
          


           
          

			
          

			
          
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