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        1. (1)在250C、101KPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為:

             ________________________________________________________________________。

          (2)已知:C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為:

          C(s)+O2(g)=== CO2(g);          △H=—394kJ·mol—1;

          2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g);   △H=—566kJ·mol—1;

          2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g);    △H=—484 kJ·mol—1

          ①在25℃、101KPa時,1 g 甲醇不完全燃燒生成1∶1的CO、CO2和液態(tài)水,寫出此甲醇燃燒的熱化學方程式:

           _____________________________________________________________________。

          ②工業(yè)上可由CO和H2合成甲醇。試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣

          和一氧化碳的熱化學方程式                                               

           (3)利用甲醇可設計燃料電池。

          ①如用氫氧化鉀溶液做電解質溶液,用多孔石墨做電極,在電極上分別充入甲醇和氧

          氣。寫出負極的電極反應式                                                 。

            ②下列有關甲醇燃料電池的說法中,錯誤的是_________

          A.甲醇燃料電池的負極發(fā)生氧化反應

          B.甲醇燃料電池的電子由負極、經(jīng)外電路流入正極

          C.甲醇燃料電池在負極區(qū)產(chǎn)生CO

          D.甲醇燃料電池中使用的氫氧化鉀濃度保持不變

          (1)CH3OH(g)+3/2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l),△H=—729.6kJ·mol—1

          (2)①2CH3OH(g)+5/2O2(g) ===CO(g)+CO2(g)+4H2O(l),△H=—1168.52kJ·mol—1

             ② C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g), △H=+131 kJ??mol—1

          (本小題各3分,建議方程式1分,反應熱2分)

          (3)①CH3OH+8OH === CO+6H2O+6e

           ② D

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一.
          (1)在250C 101kPa時,H2與02化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量,其熱化學 方程式為
           

          又知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
          ②CO(g)+
          1
          2
          O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
          焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法,C(s)+H2O(g)?CO(g)+Hi(g)△H=
           
          kj/mol.
          (2)CO可以與H2CXg)進一步發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0在恒容密閉容器中,起始時n(H20)=0.20mol,n(CO)=0.10mol,在8000C時達到平衡狀態(tài),K=1.0,則平衡時,容器中CO的轉化率是(計算結果保留一位小數(shù)).
          (3)工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2,進行氨的合成,已知反應N2(g)+3H2(g)
          催化劑
          2NH3((g) (△H<0)在等容條件下進行.改變其他反應條件,在I、II、III階段體 系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示:
          精英家教網(wǎng)
          ①N2的平均反應速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)從大到小排列次序為
           

          ②由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是
           
          ,采取的措施是
           

          ③比較第II階段反應溫度(T2)和第III階段反應速度(T3)的高低:T2
           
          T3填“>、=、<”判斷的理由是
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (12分)

          (1)在250C、101KPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為:

            ________________________________________________________________________。

          (2)已知:C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為:

          C(s)+O2(g)=== CO2(g);          △H=—394kJ·mol—1

          2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g);   △H=—566kJ·mol—1;

          2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g);   △H=—484 kJ·mol—1;

          ①在25℃、101KPa時,1 g 甲醇不完全燃燒生成1∶1的CO、CO2和液態(tài)水,寫出此甲醇燃燒的熱化學方程式:

           _____________________________________________________________________。

          ②工業(yè)上可由CO和H2合成甲醇。試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣

          和一氧化碳的熱化學方程式                                               。

           (3)利用甲醇可設計燃料電池。

          ①如用氫氧化鉀溶液做電解質溶液,用多孔石墨做電極,在電極上分別充入甲醇和氧

          氣。寫出負極的電極反應式                                                。

            ②下列有關甲醇燃料電池的說法中,錯誤的是_________

          A.甲醇燃料電池的負極發(fā)生氧化反應

          B.甲醇燃料電池的電子由負極、經(jīng)外電路流入正極

          C.甲醇燃料電池在負極區(qū)產(chǎn)生CO

          D.甲醇燃料電池中使用的氫氧化鉀濃度保持不變

           

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年河南省湯陰一中高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

          (8分)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量,請回答下列問題:
          (1)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量 ___  (填“>”、“<”或“=”)570 kJ
          (2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構造如圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極為:__________(填A或B)。若該電池工作時增加了1mol H2O,電路中轉移電子的物質的量為 ____________ mol 。

          (3)寫出電極反應式A:        ;          B:         ;

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年寧夏銀川一中高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

          (6分)由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。
          (1)在250C、101KPa時,3.2克甲醇(CH30H)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.576kJ,則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為___________________。
          (2)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為2 L的密閉容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=—49kJ/mol,測得CO2和H2O (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=__________mol/(L·min)。
          ②下列措施中能使n(H2O)/n(CO2)增大的是________。
          A.升高溫度                       B.再充入3mol H2
          C.將CH3OH (g)從體系中分離        D.充入He(g),使體系壓強增大

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          科目:高中化學 來源:2013屆寧夏高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

          (6分)由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。

          (1)在250C、101KPa時,3.2克甲醇(CH30H)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.576kJ,則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為___________________。

          (2)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為2 L的密閉容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=—49kJ/mol,測得CO2和H2O (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=__________mol/(L·min)。

          ②下列措施中能使n(H2O)/n(CO2)增大的是________。

          A.升高溫度                       B.再充入3mol H2

          C.將CH3OH (g)從體系中分離        D.充入He(g),使體系壓強增大

           

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