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          NH3和CO是重要的化工原料氣。
          （1）一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇CO+2H2CH3OH 
          圖1表示該反應(yīng)進行過程中的能量變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）。圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。 
          

          ①根據(jù)上圖1，寫出在該條件下CO制備甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________
          ②根據(jù)上圖2計算該該溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為_________________ 
          ③圖2所示的具體反應(yīng)，若在溫度保持不變、恒壓情況下（體積可變）達到平衡，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率將
          __________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）已知：
          a．常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1．74×10-5
          b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O 
          則NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中濃度最大的離子是______，其次是
          _______（以上填化學(xué)式）。
          （3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。 
          ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應(yīng)的情況可能為_____________ 
          A． 鹽酸不足，氨水剩余 B． 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) C． 鹽酸過量
          ②實驗過程中，H2O的電離程度先_______后________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－91kJ·mol-1；②12L2/mol2；③增大
          （2）堿性；NH4+；HCO3-
          （3）①ABC；②增大；減小
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
          表1
          

          


          
酸或堿
電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
          

          
CH3COOH
1.8×10-5
          

          
HNO2
4.6×10-4
          

          
HCN
5×10-10
          

          
HClO
3×10-8
          

          
NH3?H2O
1.8×10-5
          請回答下列問題：
          （1）上述四種酸中，酸性最弱的是
          HCN
          HCN
          （用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
          B
          B
          （填序號）．
          A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
          CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
          CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
          ，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
          c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
          （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題．
          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          ①試比較K1、K2的大小，K1_
          ＞
          ＞
           K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          （填序號字母）：
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
          ③在400℃時，當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正
          ＞
          ＞
          v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：
          

          


          
物  質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a．則平衡時NH3的濃度為
          2a
          V
          mol/L
          2a
          V
          mol/L
          ．
          （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

          某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應(yīng)獲得：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2     CH4+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭
          3.0
          3.0
          噸、甲烷
          4.0
          4.0
          噸，才能滿足生產(chǎn)需要．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          ．
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
          否
          否
          （填“能”或“否”），原因是
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
          ．
          （3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
          B
          B
          ．
          A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
          （4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
          氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
          氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
          ，與電源負極線連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          （變大、不變、變�。�
          （5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

          ①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
          聯(lián)合制堿法
          聯(lián)合制堿法
          ，副產(chǎn)品的一種用途為
          做化肥
          做化肥
          ．
          寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
          CO2
          CO2
          ．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
          過濾
          過濾
          ．
          ②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
          液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
          液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
          ，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          ．
          ③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          ．要實現(xiàn)該反應(yīng)，你認為應(yīng)該如何操作：
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
          ；
          ④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）下列過程沒有起到氮的固定作用的是
           
          （填選項）．
          A．N2與O2反應(yīng)生成NO    B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO
          C．N2和H2在一定條件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物
          （2）實驗室里可以選擇下列實驗裝置中的
           
          （填選項）制取氨氣．
          精英家教網(wǎng)
          寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式
           
          ，檢驗氨氣是否收集滿的方法除用濕潤的紅色石蕊試紙以外還可以用
           
          ．
          II．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．
          精英家教網(wǎng)
          （1）實驗中用裝置E制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
           
          ．
          （2）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的晶紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B
           
          ，D
           
          ．
          ②停止通氣后，再將B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：
          B
           
          ，D
           
          ．
          （3）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  會更強．他們將制得的SO2和Cl2接l：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請結(jié)合離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
           

           
          ．
          

			
          

			
          
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