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          完成下列反應(yīng)的化學方程式：
          （1）苯制備硝基苯

          （2）丙烯的加聚

          （3）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
          CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
          CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

          （4）甲苯完全燃燒生成CO2和H2O
          C7H8+9O27CO2+4H2O
          C7H8+9O27CO2+4H2O

          （5）乙醇跟濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣和炭黑，測得n（CO2）：n（CO）：n（C）=1：1：1
          3C2H5OH+12H2SO4（濃）
          △
          2CO2↑+2CO↑+2C+12SO2↑+21H2O
          3C2H5OH+12H2SO4（濃）
          △
          2CO2↑+2CO↑+2C+12SO2↑+21H2O
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）苯和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；
          （2）烯烴雙鍵中的一個鍵容易斷開而發(fā)生加聚反應(yīng)；
          （3）含有雙鍵的烯烴可以和加成試劑發(fā)生加成反應(yīng)；
          （4）所有烴燃燒時，生成物是水和二氧化碳；
          （5）根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及產(chǎn)物量的關(guān)系結(jié)合原子守恒來書寫化學方程式．
          解答：解：（1）苯和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯的化學方程式為：，
          故答案為：；
          （2）烯烴能發(fā)生加聚反應(yīng)，丙烯的加聚方程式為：，
          故答案為：；
          （3）含有雙鍵的烯烴可以斷開雙鍵中的一個鍵而發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和溴單質(zhì)的加成反應(yīng)為：
          CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
          （4）烴燃燒生成物是水和二氧化碳，甲苯燃燒的方程式為：C7H8+9O2 
          點燃
          7CO2+4H2O，
          故答案為：C7H8+9O2 
          點燃
          7CO2+4H2O；
          （5）根據(jù)已知條件，反應(yīng)物是乙醇和濃硫酸，條件是加熱，生成物是等物質(zhì)的量的二氧化碳、一氧化碳和炭黑以及水蒸氣二氧化硫，根據(jù)原子守恒來配平方程式為：3C2H5OH+12H2SO4（濃）
          △
           2CO2↑+2CO↑+2C+12SO2↑+21H2O，
          故答案為：3C2H5OH+12H2SO4（濃）
          △
           2CO2↑+2CO↑+2C+12SO2↑+21H2O．
          點評：本題考查學生有機物的性質(zhì)以及化學方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “氫能”將是未來最理想的新能源．
          （1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
           
          ．（填序號）
          A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
          B．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
          C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
          D．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
          （2）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
          ①CaBr2+H2O
           750℃ 
          .
           
          CaO+2HBr     
          ②2HBr+Hg
           100℃ 
          .
           
          HgBr2+H2
          ③HgBr2+
           
           250℃ 
          .
           
           
                 
          ④2HgO
           500℃ 
          .
           
          2Hg+O2↑
          ⑤2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：
           
          ．并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：
           
          ．
          （3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
          完成下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)①
           
          ；反應(yīng)②
           
          ．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是
           
          ．
          （4）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）
          CuO/ZnO
          CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示：
          精英家教網(wǎng)                          
          ①合成甲醇反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H
           
          0．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率
           
          ．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時
          c(CH3OH)
          c(CO)
           
          ．（填“增大”、“減小”或“不變”）
          ③據(jù)研究，合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學方程式表示）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “氫能”將是未來最理想的新能源。
          Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）
          A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）   △H= －142.9kJ·mol—1
          B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）  △H= －285.8kJ·mol—1
          C.2H2+O22H2O（l）              △H= －571.6kJ·mol—1
          D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1
          Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2
          ③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2↑
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。
          根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。
          Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）
          完成下列反應(yīng)的化學方程式：
          反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
          此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
          Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
          在850℃時，K=1。
          （1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則：   
          ①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進行。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
          （3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
          （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       g；
          （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
          ①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是          ，其物質(zhì)的量之比是            ；
          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆浙江省東陽中學高三下學期階段檢測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          “氫能”將是未來最理想的新能源。
          Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）
          A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
          B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
          C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
          D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
          Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
          ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。
          根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。
          Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

          完成下列反應(yīng)的化學方程式：
          反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
          此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
          Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
          在850℃時，K=1。
          （1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
          ①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進行。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
          （3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
          （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       g；
          （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
          ①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省高三下學期階段檢測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          “氫能”將是未來最理想的新能源。
          


          Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）
          


          A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）  
 △H= －142.9kJ·mol—1
          


          B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l） 
 △H= －285.8kJ·mol—1
          


          C.2H2+O22H2O（l）   
           △H= －571.6kJ·mol—1
          


          D.H2（g）+1/2
O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1
          


          Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
          


          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2
          


          ③HgBr2+___________________      
④2HgO2Hg+O2↑
          


          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。
          


          根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。
          


          Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）
          


          


          完成下列反應(yīng)的化學方程式：
          


          反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
          


          此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
          


          Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
          


          在850℃時，K=1。
          


          （1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
          


          （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則：   
          


          ①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進行。
          


          ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
          


          （3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0
mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a
_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


          Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          


          （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               
；
          


          （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       
g；
          


          （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
          


          ①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是          ，其物質(zhì)的量之比是            
；
          


          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          “氫能”將是未來最理想的新能源。
          Ⅰ．實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。 
          A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
          B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 
          C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol 
          D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
          Ⅱ．某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr
          ②2HBr+HgHgBr2+H2 
          ③HgBr2+___________ 
          ④2HgO2Hg+O2↑ 
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：__________________。根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_______。
          Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。(提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O) 完成下列反應(yīng)的化學方程式：
          反應(yīng)①_______________；反應(yīng)②_____________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是__________________ 
          

          Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃時，
          K=1。
          (1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
          (2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，則 ①當x=5.0時，上述平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
          (3)在850℃時，若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
          V．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          (1)現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8 g，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_____；
          (2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體_______g；
          (3)若將6 8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)， 
          ①生成標準狀況下1. 568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分
          是_______，其物質(zhì)的量之比是_______； 
          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾出來，得晶體23. 68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有
          20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式：_______。 
          

			
          

			
          
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