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          HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
          


          A．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)       
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
          


          C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)        
D．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+ c(H+)
= c(A－)+ c(OH－)，NaA溶液呈堿性，因此c(OH－)＞c(H+)，所以B、C、D錯誤，A正確。答案選A。
          


          考點：離子濃度大小比較
          


          點評：本題主要根據(jù)三大守恒定律進行比較。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
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          HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，常溫下敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1
NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
          


          A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          


          B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
          


          C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
          


          D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆山東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1
NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 
          


          A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)        B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
          


          C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)        D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
          


           
          

			
          

			
          
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